nomenclatura

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Las reacciones del oxígeno con los metales.
Se hace referencia a los metales y no metales, es importante ubicarlos en la tabla periódica para poder relacionarlos
con sus propiedades físicas y químicas.
Los metales son elementos que se encuentran situados en la parte izquierda de la tabla periódica y constituyen la
mayoría de ellos. Tienen como característica que cuando reaccionan lo hacencediendo electrones, forman cationes,
tienen valencias positivas y en general, conducen la corriente eléctrica, son sólidos con excepción del mercurio y
tienen brillo metálico.
En cambio los no metales son elementos que se encuentran situados en la parte derecha de la tabla periódica, y son
pocos comparados con los metales. Tienen como característica que cuando reaccionan lo hacen aceptandoelectrones, forman aniones, tienen valencias negativas y en general no conducen la corriente eléctrica, pueden ser
sólidos, líquidos o gaseosos y no tienen brillo metálico.
A los elementos que se encuentran el la línea divisoria entre los metales y no metales, se les denomina metaloides
porque guardan características químicas de uno y otro grupo; incluso algunos no metales se llegan a comportarcomo
metales, es decir, pueden tener valencias positivas y ceden electrones.
Los óxidos metálicos son compuestos formados por metal y oxígeno. El patrón de comportamiento químico es el
siguiente:
METAL + OXIGENO

OXIDO METALICO
OXIDO BASICO

La nomenclatura de los “óxidos metálicos” consiste en escribir la palabra “OXIDO” y la preposición “DE”, seguida de
la palabra del metal de que setrate. Por ejemplo, óxido de estroncio, óxido de sodio, óxido de zinc etc. Cuando se
trate de metales que tienen dos valencias, el nombre se escribe con la misma palabra “óxido” y enseguida el nombre
del metal, y se agrega al final del nombre del metal la terminación “OSO”, si éste emplea la menor valencia o, la
terminación “ICO” si emplea la mayor. Por ejemplo, óxido ferroso, óxido férrico,óxido cúprico etc.
Existe otra posibilidad de nombrar a los diferentes compuestos de un mismo elemento.
Para esto se usa el sistema de Alfred Stock, K. A. Hofmann y Werner que consiste en escribir la palabra “OXIDO”
seguida del nombre del metal y a continuación, el número romano que indica la valencia con la que participa el metal.
Por ejemplo, óxido de cobre I, óxido de cobre II, óxido de fierroII, óxido de fierro III, etc.
Las cargas (valencias) en ambos elementos. En la fórmula de un compuesto, la suma de todas las valencias debe ser
cero, que es a lo que se llama “eléctricamente neutro”.
Como se indicó anteriormente, el nombre del compuesto se obtiene escribiendo la palabra “óxido” seguida de la
preposición “de” y enseguida el nombre del metal correspondiente. En este caso el“BaO” recibe el nombre de óxido
de bario.
Por lo tanto la reacción planteada finalmente se escribe así:
Ba

+

O2

BaO

Considérese un ejemplo más. Escribe la reacción completa, la fórmula y el nombre del compuesto formado, cuando
reaccionan aluminio y oxígeno.
Al + O2

?

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Las reacciones del oxígeno con los no metales.
Este tipo de óxidos no metálicos también se les conoce comoanhídridos u óxidos ácidos. A diferencia de los óxidos
metálicos, los óxidos no metálicos se producen cuando se combina el oxígeno con un no metal.
El patrón de comportamiento químico es el siguiente:
NO METAL + OXIGENO

OXIDO
OXIDO ACIDO
ANHIDRIDO

NO METALICO

Los no metales guardan como característica general que tienen valencia negativa pero, cuando se combinan con el
oxígeno,adquieren valencias positivas como si fueran metales y además, se combinan con diferentes valencias
(propiamente llamados estados de oxidación). Esto quiere decir, que un mismo no metal adquiere varios estados de
oxidación, por lo que tiene la posibilidad de formar varios anhídridos, y por tanto se tienen que distinguir con diferentes
nombres.
De manera general los estados de oxidación de...