Nomenclatura

Oxido básico

Es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.

Metal + oxígeno = óxido básico

Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.

Para nombrarlos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tiposde nomenclatura:
Tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.

1. Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación, se los nombra así:

Tradicional: óxido de galio
Sistemática: Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula.
Numeral de Stock: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el número de oxidación entre paréntesis. Por ejemplo, óxido degalio (III), sin embargo ciertos autores solo utilizan la numeración romana siempre y cuando el metal tenga dos o más números de oxidación.

2. Cuando un elemento tiene dos números de oxidación se los nombra así:

Tradicional: cuando el número de oxidación utilizado es el menor, u cuando el número es el mayor.
Este tipo de nomenclatura necesita de los siguientes vocablos (que irán antes de losnombres de los elementos de la fórmula)

Mono (1) - hexa (6)
Di (2) - hepta (7)
Tri (3) - octa (8)
Tetra (4) - non (9)
Penta (5) - deca (10)
Cuando se termina con las letras a u o, se elimina antes de la palabra
Numeral de Stock: en esta nomenclatura solo se necesita saber el número de valencia del metal, para escribirlo al final de la fórmula en números romanos entre paréntesis.

3.Cuando un elemento tiene más de dos números de oxidación (puede llegar a tener hasta cuatro) se los denomina de la siguiente manera.

Tradicional:
- cuando el elemento tiene una sola valencia se añade la terminación -ico

- cuando el elemento tiene dos valencias se añade la terminación -oso a la más pequeña y la terminación -ico a la más grande

- cuando el elemento tiene tres valencias seañade a la más pequeña hipo-oso con el elemento entre medias, a la intermedia se le añade la terminación -oso y a la más grande la terminación -ico

- cuando el elemento tiene cuatro valencias se añade a la más pequeña hipo-oso, a la siguiente -oso, a la siguiente -ico y por último a la más grande per-ico


Fórmula estructural: Na-O-Na Para formar el óxido de sodio se necesitan 2 átomos de sodiopor cada átomo de oxígeno.

Si el metal que se combina con el oxígeno es bivalente, se necesita un átomo de oxígeno por cada átomo del elemento metálico.

Mg (Magnesio) = valencia II; O (Oxígeno) = valencia II

Regla práctica para escribir la fórmula molecular

Mg2O2 se simplifica = Mg O

Oxido ácido
Es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metalcon el oxígeno.

No metal + oxígeno = óxido ácido
Fórmula molecular
La suma de los estados de oxidación de los elementos intervinientes debe ser igual a cero, para lo cual se busca el múltiplo común menor entre las cargas y agregar un subíndice por el cual multiplicar la carga para que sea igual al múltiplo común encontrado. Conforme a la IUPAC, los elementos se escriben en la fórmula molecularen orden creciente de electronegatividad. En este caso, primero se escribe el no metal y luego el oxígeno.

Los hidróxidos
Son un grupo de compuestos químicos formados por un metal, u otro catión, y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, estápresente en muchas bases. Antiguamente a los hidróxidos de los alcalinos y del amonio se los conocía con el nombre de álcalis, pero este término tras la implantación de la nomenclatura moderna se usa más para denominar a cualquier sustancia que presenta carácter alcalino.

Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado...