Nomenclatura

Introducción a la nomenclatura de las sustancias
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químicas

1 De acuerdo con la práctica actual del Chemical Abstracts Service (CAS) y según las Recomendaciones de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).

Sustancias inorgánicas

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Introducción

CAPACIDAD DE COMBINACIÓN O VALENCIA
Al combinarse, real o formalmente, átomos entre sí para dar una molécula de uncompuesto concreto, denido, lo hacen siempre en una misma proporción. Por ejemplo,
se sabe experimentalmente que:

Hidrógeno y cloro reaccionan átomo a átomo dando la molécula HCl (se forma

=Cl).

un enlace H

Hidrógeno y oxígeno se combinan en la relación atómica 2:1 dando agua. Se dice

=O=H, con
=H). Las proporciones se indican mediante subíndices,

que 2 átomos de H reaccionancon 1 de O dando 1 molécula de H2 O (H
formación de dos enlaces O

pero nunca se apunta el subíndice 1 (no se escribe H2 O1 sino H2 O).

Hidrógeno y nitrógeno se combinan en la proporción atómica de 3 a 1 cuando se
forma amoníaco, así que 3 átomos de H reaccionan con 1 de N dando una molécula
de NH3 (formándose 3 enlaces N
Si denimos la

=H).

capacidad de combinación o valencia de unelemento como el

número de H que se combinan con él, vemos que en los compuestos anteriores:
El cloro tiene valencia igual a 1.
El oxígeno tiene una valencia igual a 2.
El nitrógeno tiene una valencia igual a 3.
Siguiendo un criterio paralelo, se puede vericar la capacidad de combinación de cualquier
elemento respecto al oxígeno, cuya valencia "se acaba de deducir" que es 2. Por ejemplo,las siguientes combinaciones binarias nos indican claramente la proporción atómica entre
cada metal y oxígeno:
Na2 O

CaO

Al2 O3

2:1

1:1

2:3

En el primer caso 2 átomos de Na están "unidos" a 1 de O; como la valencia del O es
2, la del Na debe ser 1 (2 Na "equivalen a" 1 O). En el segundo caso hay tantos átomos
de Ca como de O; la valencia del Ca debe ser igual a la del O. Enel tercer caso, hay 2
átomos de Al por cada 3 de O. En resumen:
La valencia del sodio es 1.
La valencia del calcio es 2.

2

La valencia del aluminio es 3.
En realidad, se puede determinar la valencia de cualquier elemento poco conocido respecto
a cualquier elemento de valencia establecida, siempre que reaccionen entre sí y pueda
analizarse o conrmarse experimentalmente en qué relaciónatómica lo han hecho.
Se verá pronto que hay elementos que no dan un solo derivado oxigenado (un solo
óxido), sino dos o más de composición denida, dependiendo de las cantidades relativas
de ese elemento y de oxígeno que se pongan en contacto así como de las condiciones de

elementos que "pueden actuar con distintas valencias".

reacción. Son

NÚMERO DE OXIDACIÓN
número, estado o gradode oxidación de un elemento puede denirse como su

El

valencia con signo positivo o negativo. Para evitar confusiones, se expresa mediante
números romanos (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Se da un valor positivo de número de oxidación al elemento más electropositivo

=el menos electronegativo= de los dos que forman enlace, pero no se suele

escribir el signo + delante delnúmero romano. Por otro lado,

se añade el signo 

=

a la valencia del elemento más electronegativo de los dos que forman enlace.
Es evidente que esto se reere a entidades químicas donde los elementos directamente
unidos son distintos. Si son idénticos, por más enlaces que existan entre ellos, el número
de oxidación que se les asigna es cero (0), lógicamente. Así, el estado o número deoxi-

=H es cero y el estado o número de oxidación de los N en N≡N es

dación de los H en H
cero.

electronegatividad de un elemento se dene como su tendencia a captar elec-

La

trones. El

orden de electronegatividad de los elementos es:

F > O > Cl, N > Br > I, S, C, Se > Te, P, H, As, B, Si >> metales.
Este orden guarda relación con la posición de los elementos en la Tabla...