nomenclatura


Numero de practica: 3
Oxido de reducciòn

Objetivos
*Dar a conocer unos de los procesos de oxido reducciòn.

Marco teorico
*En toda recciòn quimica en la que uno o mas electrones setransfiere en los reactivos provocando un cambio en los estados de oxidacion para que exista una reacciòn de reducciòn oxidaciòn debe aver un elemento q ceda electrones y otro que los asepte, Cuando unelemento quimico reductor sede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado,La relacion que guarda con su precursor queda establecido mediante lo que se llama un PAR REDOX, Cuando unelemento quimico capta electrones del medio, Se convierte en un elemento reducido formando un par redox.
Las reacciones de oxido reducción (redox) implican la transferencia de electrones entre especiesquímicas. Se llaman también reacciones de transferencia de electrones ya que la partícula que se intercambia es el electrón.
En una reacción de oxido reducción tienen lugar dos procesos simultáneos, laoxidación y la reducción.



Materiales y reactivos
* Tubo de ensayo
*20 g de cobre
*250 ml de nitrato de plata


Procedimiento
*Primero se mezcla el cobre con el nitrato de paltadespues revolver y revolver el nitrato con el cobre, el cobre iva soltando como unos cristales y el nitrato obtenia una solucion o una mezcla de color azul-verdosa.

Resultados
* El cobre se ivadescomponiendo a la medida que batiamos el tubo de ensayo soltando como unos cristales, al rededor del cobre sale como un moho verdoso que despues se iva quitando para cambiar de color paso de gris ablanco y de blanco a negro, el nitrato de plata iva cambiando de color de verde a un azul verdoso.
El nitrato de plata al principio manchaba un color cafe en las manos,despues de introducirle el cobre yrevolverlo por un tiempo dejo de manchar porque el cobre se oxido y el nitrato de plata se redujo.

Analisis de resultado
*Uno desminuyo u el otro aumento electrones

Concluciones
*El...