Nomenclatura

NOMENCLATURA

Como consecuencia del tipo de enlace que se establezca entre dos o más átomos se forman especies químicas particulares, estas son: Iones y Moléculas.
IONES: Estos pueden ser monoatómicos y poliatómicos.
IONES MONOATOMICOS: Son átomos cargados, si el átomo pierde electrones se transforma en Ión positivo o catión, ejem. Na+, Ca2+, Al3+. Si gana electrones se transforma en un Iónnegativo o Anión, ejem. Cl-, 02-, N3-.
IONES POLIATOMICOS: Son dos o más átomos unidos mediante enlaces covalentes y la carga afecta al grupo completo de átomos; ejemplo: (N03)- (SO4) -2, (NH4)+
MOLECULAS: Son partículas neutras formadas por dos o más átomos unidos por enlaces covalentes.
Del estudio de estas especies químicas se ha observado que los elementos tienden a formar iones de cargasespecíficas y a formar un número específico de enlaces covalentes. Es decir, se han observado ciertos patrones relacionados con la habilidad de los elementos para formar compuestos.
ESTADOS DE OXIDACION:
Son números arbitrarios que se asignan a los elementos para indicar su estado (o estados) de combinación que pueden asumir, es decir indican la habilidad de un elemento para formar compuestos.
El númerode oxidación de un elemento es un número positivo o negativo que se asigna de acuerdo con las siguientes reglas:


SUSTANCIA

NUMERO DE OXIDACION

EJEMPLO
Elemento en estado natural
Cero
Na, O2, N2, Fe

Hidrógeno
+ 1, excepto en los hidruros en que actúa con -1.
H+1 Cl
NaH-1

Oxígeno
-2, excepto en los peróxidos en que actúa con -1.
H2O-2
H2O2-1

Ión Monoatómico
Carga del ión.
Na+, Cl-, Fe2+

Doselementos combinados
El menos electronegativo con número de oxidación positivo y el más electronegativo con número de oxidación negativo.
P+3 Cl-1 3
PCL3

Ión Poliatómico
La suma algebraica de los números de oxidación es igual a la carga del ión.
(NO3) – 5 + (-2)3 = -1
(NO2)-1 3 + (-2)2 = -1

Compuesto
La suma algebraica de los números de oxidación debe ser cero.
H2SO4
(+1)2 + (+6) + (-2)4= 0
Na2O
(+1)2 + (-2) = 0
Cuando en un compuesto hay varios elementos, se determinan los números de oxidación ya conocidos y el restante se obtiene por compensación.

RELACION DE LA TABLA PERIÓDICA Y LOS NUMEROS DE OXIDACION
Existe una gran relación entre los números de oxidación y la configuración electrónica de los elementos.
Todos los elementos del grupo IA tienen número de oxidación +1, loselementos del grupo IIA tienen número de oxidación +2 y así sucesivamente. En general el número de oxidación positivo máximo para cualquier representativo es igual al número de su columna y corresponde al número de electrones “s” y “p” que el elemento tiene en su último nivel.
El principal o más frecuente es el que corresponde al número de la columna, algunos elementos presentan dos o más númerosde oxidación positivos, por lo general si la columna es par, serán números pares, si es impar serán números impares. Sin embargo, hay excepciones, por ejemplo el nitrógeno que se encuentra en una columna impar tiene números de oxidación +4 y +2.
El número de oxidación negativo puede decirse que es la cantidad de electrones que el elemento necesita para completar el octeto, es un solo número y lopresentan principalmente los no metales a excepción del boro y el silicio, que no presentan estados de oxidación negativos.

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A
+1
+2
+3
+4
+5
-3
+6
-2
+7
-1

Números de oxidación y Predicción de fórmulas:
El conocimiento de los números de oxidación ayuda a predecir las fórmulas de muchos compuestos químicos.
La predicción de una fórmula química consiste en launión de elementos con números de oxidación positivos a elementos con números de oxidación negativos, teniendo presente que la suma de todos los números en la fórmula final, debe ser cero.
El método consiste en decidir que números de oxidación se esperan y asegurarse que la fórmula contenga el número de átomos necesarios para que la suma algebraica de los números de oxidación sea cero....