NOMENCLATURA

NOMENCLATURA BÁSICA
1.- Formulas y nombres de Compuestos Inorgánicos
Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre
compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono,
comúnmente en combinación con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y
azufre. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos.
Los compuestosquímicos se forman por la unión de átomos diferentes. La cantidad de
átomos unidos en un compuesto, depende del estado de oxidación de los elementos,
EdO. En compuestos covalentes, el estado de oxidación es un concepto convencional
y ficticio de gran utilidad. Consiste en asignar a los átomos de los distintos elementos
uno ó más números, positivos o negativos, en el compuesto, tratando al enlacecovalente como si fuera 100% iónico. Para los elementos, en estado fundamental, el
EdO asignado es cero.
Según la cantidad de elementos que forman un compuestos, estos se clasifican en
binarios, ternarios, cuaternarios, etc. La cantidad de compuestos que puede formar un
elemento con otro dependerá de la cantidad de EdO que posea.
Se aceptan 3 tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicosinorgánicos:
a) nomenclatura tradicional, consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando
prefijos y/o sufijos, según la cantidad de EdO que presente un metal o no metal.
Cantidad
EdO
1

de Prefijo Sufijo
-----

2

3

----hipo
-----

4

hipo
per

Ico
oso (menor EdO)
ico (mayor EdO)
oso (menor EdO)
oso
ico
oso (menor EdO)
oso
ico
ico (mayor EdO)

b) nomenclatura de Stock o IUPAC: se escribeprimero el nombre del anion y luego el
nombre del elemento menos electronegativo seguido de su EdO con número
romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un solo EdO se omite lo último.
IUPAC: Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, autoridad reconocida
internacionalmente en asuntos de nomenclatura.

c) Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricosexcepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez
(mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga un único
Edo.
Prefijos griegos Número Prefijos griegos Número
mono-

1

hexa-

6

di-

2

hepta

7

tri-

3

octa-

8

tetra-

4

nona- (o eneá)

9

penta-

5

deca-

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Compuestos binarios
Los compuestos binarios, tal como su nombre lo indica, estánformados por dos
elementos. Corresponden a este grupo los hidruros, los hidrácidos, los óxidos y las
sales.
Óxidos
Son sustancias formadas por metales o no metales y oxígeno. Sus fórmulas generales
son: M2Om y X2Ox , donde, M es un metal y X un no metal, m, x son los valores
absolutos de los estados de oxidación correspondientes. Para nombrar los óxidos, se
escribe primero la palabra óxido y luego elnombre del metal o no metal, según
corresponda en las nomenclaturas tradicionales, IUPAC o sistemática.
Óxidos básicos: Son aquellos formados por un metal y oxígeno
Ejemplo Nomenclatura sistemática Nomenclatura stock Nomenclatura tradicional
K2O

monóxido de dipotasio

óxido de potasio

óxido potásico

Fe2O3

trióxido de dihierro

óxido de hierro(III)

óxido férrico

FeO

monóxido de hierro

óxidohierro(II)

óxido ferroso

SnO2

dióxido de estaño

óxido de estaño (IV) óxido estáñico

Óxidos ácidos: Son aquellos formados por un no metal y oxígeno.
Ejemplo

Nomenclatura sistemática Nomenclatura stock

F2O

monóxido de diflúor

óxido de flúor

SO3

trióxido de azufre

óxido de azufre(VI)

heptóxido de dicloro

óxido de cloro(VII)

Cl2O7

El oxígeno también forma peróxidos.
Los peróxidos,son aquellos compuestos binarios que contienen el Grupo peroxo (-OO-), es decir, O22-. Se nombran con la palabra peróxido tanto en nomenclatura stock
como en la tradicional, la sistemática sigue la regla general de los prefijos numéricos.
Se los suele reconocer en la fórmula en que aparentemente el oxígeno tiene Edo=1.
Ejemplo Nomenclatura
H2O2

peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)

CaO2...