Nomenclatura

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
EN QUÍMICA INORGÁNICA
INTRODUCCIÓN
A medida que el número de sustancias conocidas por el hombre ha ido en aumento,
los químicos se han visto obligados a redactar una serie de normas que permitan
nombrar y escribir los compuestos. Es decir, ha sido necesario establecer un
lenguaje químico suficientemente sistematizado que permita nombrar cada
sustancia con un nombreunívoco y diferenciado.
Con este fin se creó en la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada) la Comisión de Nomenclatura de Química Inorgánica, encargada de
revisar, normalizar y actualizar la Nomenclatura Química. Estas normas, si bien no
son obligatorias, si son recomendables. Con ellas se trata de evitar cada vez más el
uso se sistemas de nomenclatura antiguos o clásicos, y aunhoy vigentes.
El presente documento presenta, a modo comparativo, los tres
empleados en la nomenclatura química: tradicional, Stock y sistemático.

sistemas

NUMERO O ESTADO DE OXIDACIÓN
Es el número de cargas que tendría un átomo en una molécula (o en un compuesto
iónico) si los electrones fueran transferidos completamente. Es una carga eléctrica
ficticia que se asigna a cada átomo, y sólo en elcaso de un ion de un solo átomo,
corresponde a la carga eléctrica real del ion.
Equivale a la capacidad de combinación de un elemento con signo + o -,
dependiendo de si es el más electropositivo o más electronegativo de los dos que
forman el enlace.
Los estados de oxidación (e.o.) se asignan siempre por átomos. Existen una serie
de reglas sencillas para la asignación del número de oxidación:
1)En los elementos libres (estado no combinado): cero
Ejemplos: H2, Br2, Na, K, O2, S8, P4

e.o.: 0

2) Iones compuestos de un solo átomo: e.o. igual a la carga del ion.
Ejemplos: Li+ e.o.: +1

Ba2+ e.o.: +2

O2- e.o.: -2

3) Molécula neutra: el sumatorio de e.o.: 0
4) Ion poliatómico: el sumatorio de e.o. es igual a la carga neta del ión.
+

Ejemplos: NH4 :

N= -3, H= 4·(+1)= 4, sumatorio=-3+4= +1

2-

+6

ej. Cr2O7 : 7·(-2) + 2·(x)= -2 x= +6 Cr2 O7

-2

5) Oxígeno: mayoría de compuestos: -2 (MgO, H2O)
peróxido de hidrógeno (H2O2) e ión peróxido (O2
en combinaciones con el fluor: +2
6) Hidrógeno: e.o. +1

2-

):-1

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Enlazado a metales en compuestos binarios (LiH, CaH2....) e.o.: -1
En cuanto al resto de los elementos:

1) Metales alcalinos (grupo 1: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr): +12) Metales alcalinotérreos (grupo 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra): +2
3) Grupo 3: Sc, Y, La, Ac: +3
4) Lantanoides: Ce y Pr (+3 y +4), Nd (+2,+3 y +4), Pm (+3), Sm y Eu (+2, +3)
Gd (+3), Tb y Dy (+3,+4), Ho y Er (+3), Tm y Yb (+2,+3), Lu (+3)
5) Actinoides: Th (+3 y +4), Pa (+3,+4 y +5), U, Np, Pu y Am (+3,+4,+5 y +6),
Cm y Bk (+3 y +4), Cf, Es, Fm, Md (+3), Lo y Lr (?)
6) Grupo 4: Ti y Zr: +2, +3, +4Hf: +3, +4
7) Grupo 5: +2, +3, +4 (también +5)
Nb y Ta: +5 (también +3 y +4)
8) Grupo 6: Cr: +3 (también +2, +4, +5, +6)
Mo y W: +3 y +6 (también +2, +4 y +5)
9) Grupo 7: Mn: +2, +4 (también +3, +5, +6, +7)
Tc y Re: +4, +7 (también +5 y +6)
10) Grupos 8, 9, 10: Fe, Co, Ni: +2, +3
Ru, Os: +2 a +8
Rh, Ir: +3, +4, +6
Pd: +2 (también +4)
Pt: +2, +4 y +6
11) Grupo 11: Cu: +1, +2
Ag: +1
Au: +1, +3
12)Grupo 12: Zn y Cd: +2
Hg: +1, +2
13) Grupo 13: Al y Ga: +3
B: +3 o –3
In y Tl: +1, +3
14) Grupo 14: C y Si: +4 y –4
Ge, Sn, Pb: +2, +4
15) Grupo 15: N y P: +3 y +5 (también N: +1, +2, +4, -3; P: +1, -3)
16) Grupo 16: S, Se, Te: +2, +4, +6, -2

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Po: +2, +4
17) Grupo 17: F: -1
Cl, Br, I: -.negativos como iones haluro en compuestos: -1
-.positivos ClO
combinados
(oxoaniones
, ClO2-, ClO3con
, ClOoxígeno
oxácidos:
):
+1,
+3,
+5, +7
4

y

FORMULACIÓN
1. El componente electropositivo (catión) de la fórmula debe preceder al
electronegativo, aunque en las lenguas latinas se sigue el orden contrario al
nombrarlos.
Existen algunas excepciones en los compuestos binarios entre no metales.
Ejemplos:
KBr

bromuro de potasio

CaO

óxido de calcio

NaNO3

nitrato de sodio

KH

hidruro de potasio

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