Nomenclaturainorganica

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farrahcanavera@mail.uniatlantico.edu.co

Tipos de Fórmulas de Compuestos
Covalentes
!! Fórmula Molecular: Indica el número exacto de átomos
de cada elemento que están presentes en la unidad más
pequeña de sustancia. CH3OH, H2, H2O, C6H6.
!! Fórmula Estructural: Muestra cómo están unidos entre
sí los átomos de una molécula.
!! Fórmula Empírica: Indica cuales elementos están yla
proporción mínima, en números enteros, entre sus
átomos. NH2 (N2H4), OH (H2O2).

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Fórmulas de los Compuestos Iónicos
!! Suelen ser las mismas que sus fórmulas empíricas.

Na+ Cl– es la unidad formula, la agrupación de iones más
pequeña eléctricamente neutra !
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Para que los compuestosiónicos sean eléctricamente neutros la
suma de sus cargas deben ser igual a cero (0).
Si las cargas de los iones y cationes son iguales: el subíndice del
catión debe ser numéricamente igual a la carga del anión, y la
carga del anión debe ser numéricamente igual a la del catión.

K+

Br–

KBr
1+(–1)= 0

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Zn2+

I–

ZnI2
1(+2) + 2(–1)= 0

Al3+O2–

Al2O3
2(+3) + 3(–2)= 0

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Estado de Oxidación
!! Estado de oxidación, se refiere al número de electrones
que un átomo pierde, gana o parece que utiliza para
formar enlaces.
!! Para establecer el estado de oxidación de un átomo se
siguen las siguientes reglas:
!! (Si dos reglas parecen contradecirse, aplicar la que aparece
primero en la lista.)

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Asignación del número de
oxidación
1.! El estado de oxidación en un elemento libre, sin combinar
es cero (0).
2.! La suma de todos los estado de oxidación en:

1.! Una molécula neutra, es decir, un elemento aislado, un
compuesto neutro o una unidad fórmula, es cero (0).
2.! Un compuesto iónico, es la carga del ion.
3.! Los metales del grupo 1 tienen en suscompuestos EO +1 y los
del grupo 2 EO +2.
4.! El estado de oxidación del flúor en sus compuestos es –1.

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Asignación del número de
oxidación
5.! El estado de oxidación del hidrógeno en sus compuestos
es +1.
6.! El estado de oxidación del oxígeno en sus compuestos
es –2. En los peróxidos es –1.
7.! Los elementos del grupo 17 en suscompuestos binarios
con metales tienen estado de oxidación –1, los del grupo
16 tienen EO –2; y los del grupo 15 tienen EO –3.[LiO,
KCl, Li3N]

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Ejemplos
!! Diga el estado de oxidación del elemento subrayado:
1.! P4
2.! Al2O3
3.! MnO4–
4.! NaH
5.! Cl2O
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Nomenclatura Química
!! NomenclaturaQuímica: El nombre de los compuestos.
!! En un principio los compuestos se llamaban por
nombres comunes, casi siempre asociados a alguna de
sus propiedades: agua, caliza, leche de magnesia,
amoníaco, etc..
!! Hoy día se conocen millones de compuestos.

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Nomenclatura Química
!! Se distinguen dos tipos de compuestos
químicos:
!! Orgánicos: formadosprincipalmente por C, H, N,
O y otros pocos elementos. Química Orgánica.
!! Inorgánicos: El resto de los compuestos. Química
Inorgánica.
!! Algunos compuestos con carbono como CN–, CO2,
H C O3–, s e c o n s i d e r a n i n o rg á n i c o s p o r
conveniencia.
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Compuestos Binarios Iónicos
!! Generalmente están formados por unmetal y un nometal.
!! Primero se nombra el no metal (anión) terminado en
uro, seguido del metal sin modificar.

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Nombre de algunos iones teniendo en cuenta su estado de
oxidación

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+'

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El sufijo “uro” también se usa para otros aniones, como el CN– (cianuro)!

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