Nomenclaturas Iupac

NOMENCLATURAS

Reglas generales para la formulación

En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos situados a la izquierda de la Tabla Periódica, (menos electronegativo), y en segundo lugar, los situados a la derecha (más electronegativos). Ejemplo:

Na + Cl NaCl Correcta
Na + Cl ClNa Incorrecta

Posteriormente se intercambian las valencias de los elementos queintervienen en la formación del compuesto. Cuando la valencia es (1) esta no se escribe. Ejemplo:

Na+1 + O-2 Na2O Correcta
Na+1 + O-2 Na2O1 Incorrecta

Cuando las valencias son equivalentes es decir iguales se suprimen. Ejemplo:

Ca+2 + O-2 CaO Correcta
Ca+2 + O-2 Ca2O2 Incorrecta

Cuando las valencias son diferentes, se intercambian y se colocan como subíndices. Ejemplo:

Al+3+ O-2 Al2O3 Correcta
Al+3 + O-2 Al2O3 Incorrecta

Cuando las valencias son divisibles entre sí, esta acción se realiza y posteriormente se hace el intercambio de las valencias. Ejemplo:

Pb+4 + O-2 PbO2 Correcta. 4/2= 2 y 2/2= 1.
Pb+4 + O-2 Pb2O4 Incorrecta. No se realizo la división.

Debemos aclarar que al ser colocadas las valencias como subíndices, estas indicaran el número deátomos de cada elemento en el compuesto.

Reglas generales para las Nomenclaturas

El conjunto de reglas que norman a las nomenclaturas de los compuestos químicos fueron elaboradas por primera vez en 1921 por la IUPAC. Para nombrar a los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la I.U.P.A.C. (Unión internacional de la química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturaspara los compuestos inorgánicos. Estas son:

* La I.U.P.A.C. o también llamada Sistemática.
* La de STOCK.
* La Tradicional o de Ginebra.

Tras la revisión y unificación de los numerosos criterios aplicados, la IUPAC, ha desarrollado unas reglas normalizadas de nomenclaturas para ser utilizadas universalmente, aunque se siguen empleando diversas maneras de nombrar a las sustanciasquímicas. Un ejemplo de lo antes mencionado es lo siguiente:

Nomenclatura I.U.P.A.C. o Sistemática: Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula. Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6) y hepta (7), ejemplo:

Cl2O5 | Pentaoxido de Dicloro |
H2S |Sulfuro de Dihidrógeno |
SiH4 | Tetrahidruro de Silicio |

Nomenclatura de STOCK: Consiste en indicar la Valencia con números romanos y entre Paréntesis, al final del nombre del compuesto a formar, ejemplo:

CuO | Óxido de Cobre (II) |
Fe2O3 | Óxido de Hierro (III) |
Al2O3 | Óxido de Aluminio (III) |

Nomenclatura Tradicional o de Ginebra: Consiste en añadir un sufijo al nombre delelemento según la Valencia con la que actúe, ejemplo:
Número de Valencias de los Elementos | Terminación |
uno | ico o el Mismo Nombre del Elemento |
dos | Valencia menor -oso |
| Valencia mayor -ico |
tres | Valencia menor hipo…oso |
| Valencia intermedia oso |
| Valencia mayor ico |
cuatro | Valencia menor hipo…oso |
| Valencia intermedio menor oso |
| Valenciaintermedio mayor ico |
| Valencia mayor per…ico |

Se empezaran por los compuestos simples, los cuales nos servirán de ejemplo para ver como se nombran en las tres diferentes nomenclaturas.

Los Compuestos simples, son aquéllos constituidos por átomos de un mismo elemento los cuales son los siguientes:

* Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
* Las moléculas debastantes sustancias que en condiciones normales son gases, son diatómicas ejemplo: N2, F2, O2, H2, etc.
* Elementos que presentan estados alotrópicos es decir en agrupaciones de distintos números de átomos, ejemplo: S8, O3, P4, etc.
* Los metales, en las ecuaciones químicas, se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, etc.

Estos se nombran de la siguiente manera:...