nomenclaturas

Esta nomenclatura tiene en cuenta los valores de los estados de oxidación positivos (es decir sólo de los elementos metálicos), los cuales se expresan en la Funcion Química correspondiente ennumeración romana encerrada entre paréntesis, (a menos que la expresión matemática de la fórmula se haya simplificado es posible determinar el valor de oxidación por el número subíndice de la derecha).Ejemplos:
I2O = Oxido De Iodo (I)
I2O3= Oxido De Iodo (III)
I2O5= Oxido De Iodo (V)
I2O7= Oxido De Iodo (VII)
KOH = Hidróxido De Potasio (I)
Ca(OH)2= Hidróxido De Calcio (II)
Al(OH)3= HidróxidoDe Aluminio (III)
LiF = Fluoruro De Litio (I)
Mg(Br)2= Bromuro De Magnesio (II)
Cs3N = Nitruro De Cesio (I)

2.3. Nomenclatura Sistemática
Se llama también Nomenclatura iupac, para estanomenclatura se tiene en cuenta el número de átomos presentes de cada elemento y para ello se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) ocuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia.
Ejemplos: CaCl2dicloruro de calcio; CO monóxido de carbono
En los casos en los que puede haber confusión con otroscompuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis.
Observa detenidamente el siguiente cuadro esquemático.
Prefijos griegos
NúmeroMono
1
Di
2
Tri
3
Tetra
4
Penta
5
Hexa
6
Hepta
7
Octa
8
Nona
9
Deca
10



2.1.Nomenclatura Tradicional
Para los Óxidos, Hidróxidos y Ácidos Oxácidos tiene en cuenta el número deestados de oxidación de los elementos de tal forma:
Nº de estados de oxidación
Prefijos y Sufijos
Ejemplos
Grupos I, II y IIIA
1 estado
ico
Na+1 Sódico
Al+3 Alumínico

Grupos IVA y VA
2estados
Al mayor ico
C+4 Carbonico
C+2 Carbonoso

Al menor oso
P+5 Fosfórico
P+3 Fosforoso
Grupo VIA
3 estados
Al mayor ico
S+6 Sulfúrico
Se+6 Selenico

Al intermediooso
S+4 Sulfuroso...