Nomenclaturas

Introducción
La presente investigación se refiere al tema de nomenclaturas, que se puede definir como un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. De las nomenclaturas se subdividen los números de oxidación, la valencia y los óxidos metálicos y no metálicos.
Nuestros objetivos fueron analizar los diferentes tipos de nomenclaturasque se aplican sobre los elementos y diferenciar los óxidos metálicos y no metálicos, también cada una de las nomenclaturas
La característica principal de estas, seria que siempre se dividen en tres:
Nomenclatura Sistemática: Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidadindica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con fórmula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera más práctica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia.
NomenclaturaTradicional: En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos.
Sistema de Stock: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”.
Ahora como lo hemos explicado ya en nuestras exposiciones del colegioveremos los temas siguientes que quisimos aportar a nuestras investigaciones que nos resulto interesante redactar y enseñar. Hablaremos sobre el numero de oxidacion ya que por muchos años los cientificos han tocado demaciado este tema para la comunidad de hoy saber controlar el numero de oxidacion trata sobre la evolucion y los constantes cambiamos que la ciencia ha aportado en todo este tiempo. ELNUMERO DE OXIDACION: Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarías Las reglas son:
Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos.
Los electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignanal más electronegativo.
El 0xígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación -1. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado con un no metal, por ser éstos más electronegativos; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éstos más electropositivos. En los iones monoatómicos, elnúmero de oxidación coincide con la carga del ión. Luego de esta distribución se compara el número de electrones con que ha quedado cada átomo con el número que posee el átomo neutro, y ése es el número de oxidación. Éste se escribe, en general, en la parte superior del símbolo atómico y lleva el signo escrito.
La valencia como lo conocemos hoy en dia se trata de la ultima carga del ultimo orbitalque se muestran en los modelos atomicos como por ejemplo en el modelo atomico de bohr ahi se muestra brevemente que se debe de tomar en cuenta que el ultimo orbital siempre estara la valencia. Por ejemplo: valencia quiere decir o se refiere a los atomos con cargas negativas/positivas que se unen con otro elemento, por ejemplo el cloruro de sodio: para que se junte el cloro con el sodio y seprovoque y cumpla la regla del octeto (o sea q sumados ambos numeros de oxidacion den uno da electrones y uno los pierde volviendose uno de estos negativo, y el otro positivo... eso quiere decir valencia. Muchos de los grandes quimicos de la historia han descubierto grandes asombros como ya dicho la valencia que fue uno de los mas importantes descubrimientos para que la ciencia y la tecnología de hoy...