nomenclaturas .....

Compuestos ternarios.
Hidróxidos.
Fórmula general de los hidróxidos: Me(OH)x
Donde x es la valencia del metal.
Nomenclatura sistemática

Nomenclatura de Stock

Prefijo indicativo del número
de grupos (OH) + hidróxido de
nombre del metal. (Se puede
prescindir del prefijo mono-).
Por ejemplo:
Co(OH)3: trihidróxido de
cobalto.
Fe(OH)2: dihidróxido de
hierro.
NaOH: hidróxido desodio.

Hidróxido de nombre del metal
y entre paréntesis y en números
romanos el número
de
oxidación del metal. (No se
pone en elementos con un
único número de oxidación)
Por ejemplo:
Fe(OH)2: hidróxido de hierro
(II).
NaOH: hidróxido de sodio.

Nomenclatura tradicional
(desaconsejada)
Para metales con dos
números
de
oxidación:
Hidróxido seguido de nombre
del metal terminado en–oso
(número de oxidación menor)
o en –ico (número de
oxidación mayor).
Para metales con un número
de oxidación se utiliza solo la
terminación –ico.
Por ejemplo:
Au(OH)3: hidróxido aúrico.
AuOH: hidróxido airoso.

Ácidos oxoácidos. (Resultado de la adición de una molécula de agua a la de un anhídrido).
Fórmula general de los oxoácidos:
H Nm O(x+1)/2
Donde x es la valencia impar del nometal.
Fórmula general de los oxoácidos:
H2 Nm O(x+2)/2
Donde x es la valencia par del no metal.
Nomenclatura sistemática

Nomenclatura funcional o de
Stock
Ácido + prefijo indicativo del
número de átomos de oxígeno
+oxo seguido del nombre del
no metal terminad en –ico e
indicando entre paréntesis y en
números romanos el número de
oxidación del no metal.
Por ejemplo:
HClO4: ácidotetraoxoclórico
(VII).
H2SO4: ácido tetraoxosulfúrico

Nomenclatura tradicional

Prefijo indicativo del número
Para no metales con 4
de átomos de oxígeno +oxo
números de oxidación: Ácido
seguido del nombre del no
seguido de nombre del no
metal terminado en –áto, entre
metal con los prefijos y
paréntesis y en números
sufijos hipo-oso, -oso, -ico,
romanos el número de
per-ico en ordencreciente de
oxidación del no metal y al
número de oxidación.
final se añade de hidrógeno.
Para no metales con 3
números de oxidación solo se
Por ejemplo:
utilizan los prefijos y sufijos
HClO3: trioxoclorato (V) de
hipo-oso, -oso, -ico.
hidrógeno.
Para no metales con 2
H2SO3: trioxosulfato (IV) de (VI).
H2CO3: ácido trioxocarbónico números de oxidación solo se
hidrógeno.
utilizan lasterminaciones –
H2CO2: dioxocarbonato (II) (IV).
oso e –ico.
de hidrógeno.
Por ejemplo:
HClO: ácido hipocloroso.
H2CO3: ácido carbónico.
Ácidos especiales del fósforo, arsénico y antimonio. (Los anhídridos de estos elementos se pueden unir
a una, dos o tres moléculas de agua).
1

Fórmula general de estos anhídridos + 1 H2O:
H Nm O(x+1)/2
Donde x es la valencia del no metal.
Fórmulageneral de estos anhídridos + 2 H2O:
H4 Nm2 O(2x+4)/2
Donde x es la valencia del no metal.
Fórmula general de estos anhídridos + 3 H2O:
H3 Nm O(x+3)/2
Donde x es la valencia del no metal.
La única nomenclatura que varía es la tradicional:
Nomenclatura sistemática

IGUAL

Nomenclatura funcional o de
Stock

Nomenclatura tradicional

IGUAL

Ácido seguido del prefijo
meta- (parauna molécula de
H2O), piro- (para dos
moléculas de H2O) u orto(para tres moléculas de H2O)
nombre del no metal con las
terminaciones –oso e -ico, en
orden creciente de número de
oxidación. El prefijo –orto se
puede omitir.
Por ejemplo:
HPO3: ácido metafosfórico
H4P2O5: ácido pirofosforoso
H3PO4: ácido fosfórico.

Oxoácidos de los metales cromo y manganeso. (Cuando estos elementos actúancon sus valencias más
altas, (+6) en el caso del cromo y (+4), (+6) y (+7) en el caso del manganeso forman óxidos ácidos que
pueden dar lugar a oxoácidos al añadirles agua).
Se utiliza la nomenclatura sistemática.
Por ejemplo:
H2CrO4: tetraoxocromato (VI) de hidrógeno.
H2Cr2O7: heptaoxocromato (VI) de hidrógeno.
H2MnO4: tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno.
HMnO4: tatraoxomanganato...