Nomenclaturas

Primero, el átomo está formado por protones y neutrones en el núcleo, y alrededor están los electrones,
formando una nube electrónica.
protones: positivos, electrones negativos, neutrones neutros(sin carga)
Cuando el electrón está sin carga hay tantos protones como electrones.
Es decir que si tengo 6 protones, tengo 6 electrones.
se simbolizan p+ y eEl número atómico (Z) son los protonesdel núcleo, el número másico (A) es la suma de las masas de protones
y neutrones del núcleo.
O sea: si el oxígeno tiene número atómico (Z) 8, y el número másico (A) es 16, 8-16=8, tiene 8 neutrones.El
número másico cambia, formando los isótopos. O sea, que el oxígeno podría tener un isótopo de Z=8 pero, por
ejemplo (no sé si existe, es un ejemplo) A=32
El símbolo de los elementos generalmentese representa con una equis con una A arriba y una Z abajo.

ANION: átomo con carga negativa, también se dice ION NEGATIVO (y según tenga una o más cargas
negativas será ión mononegativo,dinegativo, trinegativo, etc)
CATION: átomo con carga positiva, también se dice ION POSITIVO(y según tenga una o más cargas negativas
será ión monopositivo, dipositivo, tripositivo, etc)
La palabraISOELECTRÓNICO: significa igual cantidad de electrones. Podemos encontrar átomos que tengan
la misma cantidad de electrones. Por ejemplo, los siguientes átomos son isoelectrónicos: el ion mononegativo
Brcon Z 35 y el ión monopositivo Rb con Z 37. Significa que a Br se le AGREGA una carga a los originales 35
electrones y que Rb perdió un electrón. ¿Cuántos electrones tendrá cada uno?
O sea: Los átomoscuando pierden un electrón se vuelven positivos y cuando lo ganan se vuelven más
negativos, ésto es porque se desbalancea el equilibrio donde a tantos protones-tantos electrones. O sea, como
elprotón es positivo, si quitás un electrón, es más positivo y si le agregás es más negativo.

Las sustancias moleculares están formadas por moléculas cuyos átomos tienen carga neutra.
Las iónicas,...