nomenclaturas

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
U.E.N José Avalos
3 año sección “D”
Asignatura: Química

















Profesor: Integrantes:
Moisés, Peralta
Anyela, Ferrer
Betania, Puentes
Que son Ácidos
El ácido es una sustancia soluble en agua, pose hidrogeno en su estructura y lo libera al reaccionar con unmetal. Son capaces de dar protones y pueden ser reconocidas por los indicadores tales como: papel tornasol azul, fenolftaleína, anaranjado de metilo, azul de bromo timol, etc.
Existen 2 tipos de ácidos: binarios y terciarios, llamados así por estar compuesto de 2 y 3 elementos, respectivamente.
*Los ácidos binarios están formados por hidrógenos y un elemento no-metálico, como flúor, cloro, plomo,yodo, azufre, selenio o telurio. Estos ácidos se nombrar usando la palabra “acido” seguida del no-metal con la terminación “hídrico”
*Los ácidos ternarios están formados por hidrógeno, oxígeno y el un no-metal. Se nombrar usando la palabra “acido” seguida del nombre no-metal con la terminación “oso” o “ico”
Que son Sales
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con cargapositiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguajecoloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula molecular es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl. En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y bajacompresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.





Como se formulan los Ácidos y las Sales
Los Ácidos Oxigenados (Oxácidos) se forman por la combinación de un Anhídrido u Óxido Ácido + H2O.
Por Ej.:
- Ácido Sulfúrico: SO3 + H2O===> H2SO4
- Ácido Carbónico: CO2 + H2O===> H2CO3
- Ácido Nitroso: N2O3 + H2O===> HNO2
Los Ácidos Binarios (Hidrácidos o HidrurosNo Metálicos) se forman por la combinación entre un No Metal + Hidrógeno.
Por Ej.:
- Ácido Clorhídrico o Cloruro de H: Cl2 + H2===>2HCl
- Ácido Sulfhídrico: S + H===> H2S
- Ácido Fluorhídrico: F2 + H2===> 2HF.
Las Sales Oxigenadas (Oxídales) se forman por combinación entre un Oxácido + Hidróxido dando como producto final Sal Oxigenada (Oxidar) + H2O.
Por Ej.:
- Carbonato de Al: 3H2CO3+ 2Al (OH)3===> Al2 (CO3)3 + 6 H2O
- Fosfato de Na: H3PO4 + 3Na (OH) ===> Na3PO4 + 3 H2O
- Sulfate Auric: 3H2SO4 + 2Au (OH) 3===> Au2 (SO4)3 + 6 H2O

Las Sales Hidrácidas o Hidruros se forman combinando un Hidrácido + una Base dando como producto final Sal Binaria o Hidrácida + H2O.
Por Ej.:
- Cloruro Férrico: 3HCl + Fe (OH)3===> FeCl3 + 3 H2O
- Sulfur Cobaltic: 3H2S + Co (OH) 3===>Co2S3 + 6 H2O
- Bromuro Estantico: 4HBr + Sn (OH)4===> SnBr4 + 4 H2O


Reglas para nombrar los Ácidos y
Sales
Para nombrar los ácidos tienes que tener en cuenta el nº de ox con los que está actuando el elemento:
Para los que tienen 2 nº de oxidación los vas a nombrar:
Mayor nª ox: acido..... ico
Menor nº ox: acido.... oso
También tienes los casos de los elementos que actúan con 4 nºde ox que son algunos halógenos (Cl, Br, I) pueden actuar con nº ox 1, 3,5 y 7.
Los nombras igual que a los otros pero al mayor le agregas el prefijo hipo y al mayor per
nº ox 1: acido hipo.....oso
nº ox 3: ácido.... oso
nº ox 5: ácido...ico
nº ox 7: ácido per...ico
ej: HClO4 acido perclórico
HClO3 acido clórico
HClO2 acido caloroso
HClO acido hipocloroso
Una "regla"...