NOMENCLAURA QUIMICA 1


CATIONES



1+
MONOVALENTE

HH
ACIDO
Ag1+ Plata




2+

Mg2+
Mn2+ (oso)


Li1+




Ca2+



Na1+

(NH4)1+ Amonio


Sr+2
Hg+2 mercurio


K




Ba2+



Rb

Hg mercurio I(oso)


Ra2+
cu+2 cobre II (oso)


Cs

Cu cobre I (oso)


Zn2+
Fe2+ Fierro II (oso)




Au oro I(oso)


Cd2+
Ni2+ Níquel II (oso)







Co2+
Sn2+ Estaño II (oso)








Pb+2 plomo II ( oso)








Cr+2(oso)




trivalentes


tetravalentes

Al+3 aluminio


Sn+4 estaño IV (ico)

cr3+ cromo

4+
Pb+4 Plomo IV (ico)
3+
Fe3+ fierro III (ico)

Ni3+ Niquel III (ico)




Au3+ oroIII (ico)












ANIONES





F-1 FLORURO

(HS)-1 Bisulfuro
(SULFURO ACIDO)

Cl-1 Cloruro

(HSo3) -1 Bisulfito
(sulfito acido)
AlO2 -1 aluminato
Br-1 bromuro

(HSo4)-1 Bisulfato (sulfatoacido)
N-3 Nitruro
I-1 Yoduro

(HCo3)-1 bicarbonato
(carbonato acido)
Rs-3 Fosforo
(OH)-1 Hidróxido
oxidrilo
-1
(CLo)-1 hipoclorito
C-4 Carburo
(CN)-1 Cloruro

(Clo2)-1 clorito
SCN-1 tlocianato
(sulfocianuro)
(Mno4)-1 Permanganato

(CLO3)-1 clorato
CON clanato
(Io3)-1 Yodato

(CLO4) -1 perclorato

(No2)-1 nitrito



(No)-1 nitrato
H2Po4 fosfato dihidrog




O-2 oxido
Cro4-2cromato


S-2 sulfuro
Cr2 o7 -2 bicromato

-2
(So3)-2 sulfito



(So4)-2 Sulfato



(Co3) -2 Carbonato




o-2 oxido
Cro4 -2 cromato

po3-3 Fosfito

S-2 sulfuro


Po4-3 Fosfato
-2
(SO3)-2 sulfito
Cr2O7 -2 dicromato
-3
Bo3 -3 Borato

(So4)-2 sulfato
S2 O7 -2 tiofosfato

AsO3-3 arsenito

Co 3 -2 Carbonato
(HPO4-2 FosfatomonoH
(acido )

AsO4 -3 Arsenato

MnO4 -2 manganatoNOMENGLATURA
a) Toda sustancia cuya fórmula que empiece con el h+ se le designa como ACIDO, Excepto el H2O Y H2O2.
Ej:
o H2SO4
o HCl
o H25
o HND3
b) Algunos elementos formaran más de un catión; para identificarlos se utiliza un número romano que nos indica la carga eléctrica del mismo (N° OXIDAC.) Ej:
CU+1 Cobre I Fierro 2+ Fierro II
CU+2 Cobre II Fierro 3+ Fierro III

C) Los elementosque están dentro del paréntesis. Actuaran como un solo Ion al que se designa como RADICAL Ej.
SO4-2 Radical SULFATO
PO4-3
NH4+1

REGLAS PARA ESCRIBIR FORMULAS
1.- Eléctricamente cargas opuestas se atraen y cargos iguales se repelen
En consecuencia para elaborar fórmulas se juntarán un catión y un anión.
2.-Al anotar cualquier fórmula se coloca 1° el CATION y seguidamente el ANION: EJE.Cloruro de Sodio Na+1 Cl-1 = NaCl
Bromuro de Calcio Ca+2 Br-1 = CaBr2
Agua H+ O-2 = H2O
*La lectura se lleva a cabo de derecha a izquierda Ej.
CaO Óxido de calcio

2nI2 Yoduro de zinc
3.-Cuando se junta el catión (+) y el anión (-) al escribir una fórmula, el No. de Oxidación, sin importar el signo, se entrecruza y se nota como subíndice. Ej.
Sulfato de Aluminio

Al+3 + S-2 = aL2S3

Oxidoférrico (Oxido de Fierro III)

Fe+3 + O-2 = Fe2O3
Las cargas +/- ya no se escriben en el resultado.
4.-Si el No. de Oxidación del catión es la unidad (1) al entrecruzarse no se anotan. Ej:
Cloruro de Bario
Ba+2 + Cl-1 = BaCl2
Oxido de Sodio Na+1 + O-2 = Na2O
Sulfuro de Potasio K+1 + S-2 = K2S
Bromuro de calcio Ca+2 + Br-1 = CaBr2
5.-Cuando el catión y el anión tengan el mismo No. de Oxidaciónestos se anulan y en la formula se anotaran como están los símbolos. Ej:
Bromuro de Potasio K+1 + Br-1 KBr
Sulfato de Calcio Ca+2 + S-2 CaS
Óxido de Zinc Zn+2 + O-2 ZnO
Cloruro de Sodio Na+1 + Cl-1 NaCl
6.-Cuando se utilizan radicales se pueden presentar los casos siguientes
a)*S el subíndice que va a afectar el radical es 1 no se anota el paréntesis en la fórmula. Ej.
Sulfato de SodioNa+1 + (SO4)-2 Na2(SO4)1 Na2So
Carbonato de Litio Li+1 + (CO3)-2 Li2(CO3)1 Li2Co
NOMENGLATURA
a) Toda sustancia cuya fórmula que empiece con el h+ se le designa como ACIDO, Excepto el H2O Y H2O2.
Ej:
o H2SO4
o HCl
o H25
o HND3
b) Algunos elementos formaran más de un catión; para identificarlos se utiliza un número romano que nos indica la carga eléctrica del mismo (N° OXIDAC.) Ej:
CU+1...