Nonsei

Memoria de la práctica de Laboratorio de 1º de Bachillerato

a) Título de la práctica.
Preparación de disoluciones
b) Objetivo de la práctica.
Preparar una disolución a partir de un sólidoo a partir de una disolución concentrada
c) Reactivos utilizados.
Ácido Nítrico (HNO3) concentrado, Hidróxido de Potasio (KOH) y agua destilada (H2O)
d) Material utilizado (con la fotografíao el dibujo correspondiente).


Vaso de precipitados Agitador (varilla de vidrio) Probeta

Matraces aforados de 250 mL y 100mLVidrio de reloj


Espátula Embudo Balanza

Frascolavador Pipeta
e) HNO3
100 mL
0.5 M
A partir de 17.3 % d=1.091 gcm3
M=nV
n=M·V=0.5·0.1=0.05 mol HNO3
0.05 mol HNO3·63g (s)1mol (s)·100g (D)17.3g (s)·1 mL1.091=16.7 mL
HNO3
100 mL
0.5 M
A partir de 17.3 % d=1.091 gcm3
M=nV
n=M·V=0.5·0.1=0.05 mol HNO3
0.05 mol HNO3·63g (s)1 mol (s)·100g (D)17.3g (s)·1 mL1.091=16.7mL
KOH
250 mL
0.1 M
A partir de 85.2 % riqueza KOH
M=nV
n=M·V=0.25·0.1=0.025 moles KOH
0.025 moles KOH·56.1g KOH1 mol KOH·85.2100=1.646g KOH
KOH
250 mL
0.2 M
A partir de 85.2 %riqueza KOH
M=nV
n=M·V=0.25·0.1=0.025 moles KOH
0.025 moles KOH·56.1g KOH1 mol KOH·85.2100=1.646g KOH
Cálculos numéricos realizados.
f) Desarrollo de la práctica: explicación clara de cómo seha realizado la práctica.
KOH
Colocamos un vidrio de reloj sobre una balanza y la taramos. Con la ayuda de una espátula pesamos 1.646 g de KOH impuros. Echamos las lentejas de KOH dentro de un vasode precipitados sobre el que previamente habíamos echado un poco de agua para evitar que se produjera una gran liberación de energía, debido a que la reacción es exotérmica. Luego añadimos un poco...