Normalidad, Mezclas Y Disolciones

Introducción

Una solución es una mezcla íntima (ósea que su mezcla se lleva a cabo entre iones y moléculas individuales), y homogénea, de dos ó más sustancias, consta de un soluto, que es lasustancia que se encuentra en mayor proporción, y un disolvente que es la sustancia que se encuentra en menor proporción.
Las disoluciones son mezclas homogéneas de  dos o más sustancias en iguales odistintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de laconcentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.
El estudio de los diferentes estados de agregación de la materia se suele referir, para simplificar, a una situación delaboratorio, admitiéndose que las sustancias consideradas son puras, es decir, están formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya sean átomos, moléculas, o pares de iones. Los cambios deestado, cuando se producen, sólo afectan a su ordenación o agregación.
Sin embargo, en la naturaleza, la materia se presenta, con mayor frecuencia, en forma de mezcla de sustancias puras. Las disolucionesconstituyen un tipo particular de mezclas. El aire de la atmósfera o el agua del mar son ejemplos de disoluciones. El hecho de que la mayor parte de los procesos químicos tengan lugar en disoluciónhace del estudio de las disoluciones un apartado importante de la química-física.


Marco Teórico

La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto porlitro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base que dona o aceptaexactamente un mol de protones (iones de hidrógeno).

Las concentraciones porcentuales pueden ser tanto de peso, que se define como el peso del componente entre el peso de la solución por cien; y...