Normalidad

ALGUNAS NOTAS EN TORNO A LA NORMALIDAD (N)
La concentración normal se representa con la letra N y las unidades que se emplean, son el número de equivalentes del soluto/ litro de la disolución. El número de equivalentes de una sustancia depende en gran medida del tipo de soluto que se tenga, por ejemplo para los ácidos un equivalente sedefine como la cantidad de ácido que donará un mol de iones hidronio (H+), mientras que para una base un equivalente es la cantidad de base que neutralizará un mol deiones hidronio. A partir de las definiciones anteriores es posible determinar el número de equivalentes que aportan los diferentes ácidos y bases fuertes (ver tabla 1 y 2)Tabla 1 Número de equivalentes en ácidos fuertes Tabla 2 Número de equivalentes en bases fuertes
En el caso de los iones (partículas con carga) un equivalente se definecomo la cantidad de dicho ión que aporta 1 mol de carga positiva o negativa, según sea el caso, por ejemplo un mol de iones Na+ aporta un mol de cargas positivas, por loque se dice que 1 mol de Na+ es igual a 1 equivalente de carga, mientras que si el ión es el sulfuro S2-, éste tiene 2 equivalentes de carga iónica (ver tabla 3).
Tabla3 Número de equivalentes en especies iónicas. Ión Moles de carga que aportan Número de equivalentes
Na +
1 mol de carga (+)
1 equivalente de Na+
Cl-
1 mol de carga(- )
1 equivalente de Cl-
Ca2+
2 moles de carga (2+)
2 equivalentes de Ca2+
Fe3+
3 moles de carga (3+)
3 equivalentes de Fe3+
Dado el papel que tiene lasdisoluciones en nuestra vida diaria, resulta imprescindible su estudio para comprender muchos de los fenómenos que ocurren a nuestro alrededor y dentro de nuestro organismo.