Normalidad

Peso equivalente y leyes de Faraday
Normalidad y Equivalentes
La definición de los pesos equivalente establece que igual número de pesos equivalentes de dos substancias reaccionarán exactamenteentre sí.
Al parecer la normalidad es una unidad de concentración magnífica para reacciones de neutralización ya que aparentemente siempre se combina un equivalente de H+ con un equivalente de HO- NaVa= NbVb
De esta forma si tenemos:
En el caso de los ácidos:
H3PO4  implica que 1 mol de este ácido produce 3 equivalentes de H+
H2SO4  1 mol produce 2equivalentes de H+
HCl  1 mol produce 1 equivalente de H+
En el caso del H3PO4 Molaridad = 3 Normal
En el caso del H2SO4 Molaridad = 2 Normal
En el caso del HCl Molaridad =Normalidad
En el caso de las bases:
Ca(OH)2  implica que 1 mol de esta base produce 2 equivalentes de HO-
NaOH  1 mol de esta base produce 1 equivalente de HO-
Deesta forma cuando trabajamos con ecuaciones químicas donde están presentes ácidos y bases los moles se combinaran en razones diferentes mientras que los equivalentes siempre lo harán 1 a 1. Por favorestudia con atención los siguientes cuatro casos, ellos te explicarán más que decenas de páginas de teoría.
Ejemplos:
Primer caso:
H3PO4 + 3KOH  K3PO4 + 3H2O
1 mol 3 moles 1mol 3 moles
3 eq. 3 eq.
Lo que quiere decir que el ácido H+ y la base se combinan equivalente a equivalente
Segundo caso:
H2SO4 + 2KOH  K2SO4 + 3H2O
1 mol 2 moles
2 eq.2 eq. ( el ac. y la base se combinan eq. a eq.)
Tercer caso:
HCl + KOH  KCl + H2O
1 mol 1 mol
1 eq. 1 eq.
El ácido y la base se combinan eq. a eq.
Cuarto caso:2H3PO4 + 3Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + 6H2O
2 moles 3 moles
6 eq. 6eq.
Será siempre la razón de los equivalentes 1:1
De esta forma cuando desarrollas o resuelves problemas de...