normalidad

Práctica 5. Equivalentes y normalidad

1. En una disolución de H2SO4 1M, ¿Cuál es la concentración molar de los átomos de hidrógeno?

CM deH2SO4 =1molH2SO42moles H1L1mol H2SO4=2M

2.¿Cuál es la normalidad de una disolución 1M de H2SO4?

CN de H2SO4 =1molH2SO42 equivalentes1L1molH2SO4=2N

3.En una disolución de H3Cit 1M, ¿Cuál es la concentración molar de los átomos de hidrógeno ácidos?

CM de H3Cit =1mol H3Cit( 3moles de H3Cit) 1L1mol H3Cit=3M

4.¿Cuál es la normalidad de una disolución 1M de H3Cit?

CM de H3Cit =1mol H3Cit( 3 equivalentes) 1L1molH3Cit=3N

5.¿Cuál es la normalidad de una disolución 1M de NaOH?

CN de NaOH =1NaOH1quivalentes1L1mol NaOH=1N

6. Considerando un litro de unadisolución de KMnO4 1M que va a reaccionar para dar Mn2+, ¿Cuántos moles de electrones va a aceptar el Mn?

5e + 8H+ + MnO4- → Mn+2 + 4H2OEntonces son 5 moles de e

7.¿Cuál es la normalidad de esta disolución de KMnO4 1M ?

CN de KMnO4 =KMnO45 quivalentes1L1mol KMnO4=5N8.Considerando un litro de una disolución de Fe2+ 1M que va a reaccionar para dar Fe3+ ¿Cuántos moles de electrones va a ceder un mol el Fe2+?

Fe3+ + e →Fe+2

9. ¿Cuál es la normalidad de esta disolución de Fe2+?

CN de Fe+2 =Fe+2 1 quivalentes1L1mol Fe+2 =1N

10.Considerando un litro deuna disolución de oxalato de sodio, Na2 C2O4 1M que va a reaccionar para dar CO2, ¿Cuántos moles de electrones va a ceder un mol de ion oxalato?