Normalidad

Normalidad
La normalidad es una unidad de concentración muy utilizada por los químicos cuando en una reacción química participan disoluciones de ácidos, bases o sales. El cálculo de la concentraciónde las disoluciones en términos de normalidad es muy común en las áreas relacionadas con la salud y la industria;
N= equivalentes de soluto  = eq
             _________________ ___
litros dedisolución      L

Pero, qué es un equivalente? Un equivalente representa el número de gramos del compuesto capaces de liberar iones hidrógeno (H+), hidroxilo (OH- ) o cargas positivas o negativas segúnse trate de un ácido, una base o una sal, respectivamente.
1 eqg de cualquier sustancia  = 1mol de dicha sustancia

Ejemplo ¿Cuál es la normalidad de una disolución de 4.202 g de ácido nítrico(HNO3) en 600 ml de disolución?
Solución
1. La expresión matemática es:

2..- Se identifican los datos que tenemos, se hacen las conversiones y se determina la masa molar del HNO3

3.-Por los datosproporcionados es  conveniente  resolver el problema  utilizando el método de factor unitario considerando las unidades de eq/L que corresponden a la normalidad (N).

Ejemplo: Calcula la normalidadde una disolución que contiene 7.08 g de ácido fosfórico (H3PO4) en 185 ml de disolución.

Solución
1. La expresión matemática es:

2..- Se identifican los datos que tenemos, se hacen lasconversiones y se determina la masa molar del H3PO4

3.-Por los datos proporcionados es  conveniente  resolver el problema  utilizando el método de factor unitario considerando las unidades de eq/L quecorresponden a la normalidad (N).  

Otra forma de calcular la normalidad de las disoluciones es mediante la siguiente fórmula:

N = gramos de soluto
__________________________                litrosde disolución x Peq del soluto

Para calcular el peso equivalente de un ácido se divide la masa molar del ácido entre el número: de iones H+ que un mol de este compuesto libera en la disolución....