normalidad

El concepto histórico de EQUIVALENTE

EQUIVALENTES Y 
NORMALIDAD

No necesario

• Equivalencia entre las cantidades de 
sustancias que reaccionan: idea fundamental 
en el desarrollo de la Química como ciencia 
cuantitativa y exacta.
• La Ley de las proporciones equivalentes o de 
las proporciones recíprocas o ley de Richter‐
Wenzel  finales del s. XVIII

•Se puede prescindir del concepto de 
Equivalente
 No es unidad SI
 Basta el concepto de mol para todo cálculo 

estequiométrico
 Libros enteros sin usar equivalentes

«Los pesos de los diferentes elementos que se combinan con un 
mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a 
aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien 
múltiplos o submúltiplos de estos pesos.»¿Por qué estudiarlo?

Equivalencia

Ejemplo:
K2Cr2O7 + 6FeSO4+ 7H2SO4  3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4 + 7H2O

• Para simplificar los cálculos estequiométricos
• Porque existe mucha bibliografía en la que se 
utiliza

Ecuación química ajustada
Base para todos los cálculos estequiométricos necesarios

• P. ej: datos de análisis de suelo, planta…

 Hoy todavía es útil conocer y saber emplear este concepto

Clave:  la relación molar
Da la equivalencia entre los números de moles de 
reactivos y/o productos según la ecuación ajustada

 : equivale a

n(FeSO4) / n(K2Cr2O7) = 6/1 
6 mol FeSO4  1 mol K2Cr2O7
n(H2SO4) / n(Fe2(SO4)3) = 7/3
7 mol H2SO4  3 mol Fe2(SO4)3
n(FeSO4) / n(Fe2(SO4)3) = 6/3 = 2/1  
2 mol FeSO4  1 mol Fe2(SO4)3
n(K2Cr2O7) / n(H2O) = 1/7
1 mol K2Cr2O7  7 mol H2O… 

múltiples relaciones de equivalencia
Refiriéndonos a 1 mol:
1 mol K2Cr2O7  7 mol H2SO4  6 mol FeSO4  3 mol Fe2(SO4)3  …
1 mol FeSO4  ⅙ mol K2Cr2O7  1/7 mol H2SO4  ½ mol Fe2(SO4)3  …
1 mol Fe2(SO4)3  2 mol FeSO4  3/7 mol H2SO4  ⅓ mol K2Cr2O7  …

relaciones de equivalencia distintas para la misma reacción
Y más en diferentes reacciones

1

DefiniciónPuestos a desear…
Equivalente

Facilitaría los cálculos estequiométricos
disponer de una unidad de cantidad de sustancia 
que permita establecer relaciones más sencillas,
de ser posible, relaciones 1:1; 
y que eso suceda independiente de la reacción, si 
puede ser.
• Esto se consigue eligiendo un patrón y tomando 
como unidad la cantidad de sustancia que equivalga a una cierta cantidad de ese patrón.

de una sustancia 
EN UNA REACCIÓN DADA:

la cantidad de esa sustancia que 
equivale químicamente de 
alguna forma a 1 mol de 
hidrógeno (H) EN DICHA REACCIÓN.

Cualquier reacción se produce 
equivalente a equivalente

Para concretar
• Se usan unas definiciones específicas de 
equivalente en cada tipo de reacción 
• Se consideran equivalentes sólo en tres tipos
de reacciones:
Reacciones ácido‐base
 Reacciones de oxidación‐reducción
 Reacciones de neutralización iónica o metátesis

• es decir, el número de equivalentes (neq) de cada 
reactivo o producto que interviene (se consume 
o se produce) en una reacción es el mismo
• P. ej., para la reacción de antes
neq(FeSO4) = neq(K2Cr2O7 ) = neq(Fe2(SO4)3) = neq(H2SO4) = 
= neq(Cr2(SO4)3) = neq(K2SO4) = ...

•Esto supone una ventaja: 
no es necesaria la reacción ajustada
•

Aunque suele ser requisito un conocimiento, al menos 
parcial, de la estequiometría de la reacción

¿Qué significa 
"equivale químicamente de alguna forma"? 
Cosas diferentes en distintas reacciones.
Puede ser que:
• libere un mol de hidrógeno (H o H+) de un compuesto
• lo suministre
• lo reemplace
• se combinecon él 
• etc. 
Puede ser una equivalencia más indirecta: 
• la cantidad de sustancia que presenta la misma carga 
que un mol de H+ (sea positiva o negativa) 
• o que ceda o tome un mol de electrones

Peso equivalente
• Peso Equivalente PE(i) de una sustancia para 
una reacción dada es la masa en gramos de un 
equivalente de dicha sustancia para esa 
reacción.
•...