Normalidad
Páginas: 2 (476 palabras)
Publicado: 27 de noviembre de 2012
El mol es una unidad de medida de la cantidad de materia, permite hacer cálculos con diferentes elementos y compuestos al establecer que un mol de cualquier "cosa" tiene
6,022× 10^23 unidadeselementales por mol.
Por número de Avogadro se entiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia.
1 mol =6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.
Dicha cantidad suele redondearse como 6,022 x 10 elevado a 23 y recibe el nombre de número de Avogadro
La noción de masa molar refiere a la masa de un mol de unacierta sustancia, expresada en gramos.
La fórmula empírica es la expresión de la proporción más simple entre los átomos de un compuesto químico, esto es, tiene los subíndices enteros más pequeñosposibles. Pueden coincidir con los de la fórmula molecular, que muestra el número de átomos en el compuesto.
Sigue un patrón similar al siguiente:
Para hallar la fórmula empírica de un compuesto,primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por tanteo, se hallan los números enteros sencillos.
La fórmula molecular es la fórmulaquímica que indica los números de átomos distintos presentes en la molécula esta es la máxima expresión ya que la fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula.
La molaridad(M) es el número de moles de soluto por litro de solución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Parapreparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para despuésenrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se...
6,022× 10^23 unidadeselementales por mol.
Por número de Avogadro se entiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia.
1 mol =6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.
Dicha cantidad suele redondearse como 6,022 x 10 elevado a 23 y recibe el nombre de número de Avogadro
La noción de masa molar refiere a la masa de un mol de unacierta sustancia, expresada en gramos.
La fórmula empírica es la expresión de la proporción más simple entre los átomos de un compuesto químico, esto es, tiene los subíndices enteros más pequeñosposibles. Pueden coincidir con los de la fórmula molecular, que muestra el número de átomos en el compuesto.
Sigue un patrón similar al siguiente:
Para hallar la fórmula empírica de un compuesto,primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por tanteo, se hallan los números enteros sencillos.
La fórmula molecular es la fórmulaquímica que indica los números de átomos distintos presentes en la molécula esta es la máxima expresión ya que la fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula.
La molaridad(M) es el número de moles de soluto por litro de solución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Parapreparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para despuésenrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se...
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