Normalidad

nRMALIDAD

¿Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar 1 litro de solución 1N de Pb(NO3)2?

NORMALIDAD = NÚMERO DE EQUIVALENTES DE SOLUTO
VOLUMEN DE SOLUCIÓN EN LITROS

1) Ahora después de tener la fórmula se calcula el Peso Molecular el cual será de ayuda posteriormente, el cual se calcula sabiendo cual es el peso de cada elemento yposteriormente sumándolos.

Pb = 207.19
N = 14 (2) = 28
O = 16 (6) = 96

P. M. = 207 + 28 + 96 = 331
P. M. = 331
2) Se procede a sustituir los valores con los cuales contamos en la formula dada, y la cual quedaría de las siguiente manera:

1 N = NÚMERO DE EQUIVALENTES DE SOLUTO
1 LITRO

3) Lo que se realizara enseguida es despejar la formula para así conocer el dato faltante, y ahora setiene que:

NÚMERO DE EQUIVALENTES DE SOLUTO = (1 N) (1 LITRO) =
1
4) A continuación se calculara el Peso Equivalente Químico de Pb(NO3)2 el cuál se calcula de la siguiente manera:

P.E.Q. de Pb(NO3)2 = PESO MOLECULAR
VALENCIA DEL PRIMER ELEMENTO


P.E.Q. de Pb(NO3)2 = 331 =165.5
2

5) Se calcula enseguida los Gramos de Soluto de3la siguiente manera:

Gramos de soluto = (Número equivalentes de soluto)(P.E.Q.)

Gramos de soluto = (1) (165.5) = 165.5 gramos.

6) Y se tiene como resultado:

165.5 gramos de soluto (Lo que se buscaba)

NORMALIDAD

¿Calcule la concentración Normal de una solución deÁcido Sulfúrico H2SO4 de densidad 1.198 gr/cm3 que contiene 27% en peso de H2SO4 ?.

NORMALIDAD = NÚMERO DE EQUIVALENTES DE SOLUTO
VOLUMEN DE SOLUCIÓN EN LITROS
1.- Como primer paso se calcula el Peso Molecular y el Peso Equivalente Químico.

P.M.= 98
P.E.Q. de H2SO4 = 98 = 49 gramos
2

2.- Dado el caso que no semenciona la cantidad de volumen de solución en litros, se toma como base 1 litro.

Volumen de solución = 1 litro

3.- En este caso se cuenta con el dato de la densidad el cual será utilizado para saber a cuantos gramos equivalen 1000 ml es decir 1 litro, de la siguiente manera:

1.198 gr. ------------------ 1 ml
X ------------------- 1000 ml

(1000 ml) (1.198 gr.) = 1198gramos
1 ml
Y ahora se tiene que:
1 litro de solución pesa = 1198 gramos

4.- Ahora se calculara a cuanto equivale el 27% en peso de H2SO4 .

1198 gramos ------------------- 100%
X ------------------- 27%

(27%) (1198 gramos) = 323.46 gramos
100%
PESO DEL SOLUTO H2SO4 = 323.46 gramos

5.-A continuación se procederá a calcular el Número de Equivalentes de P.E.Q. de H2SO4 .

Número de Equivalentes de P.E.Q. de H2SO4 = Peso del soluto
P.E.Q. de H2SO4

Número de Equivalentes de P.E.Q. de H2SO4 = 323.46 gramos = 6.649 gramos

6.- Se sustituyen los datos en la fórmula original de Normalidad.

NORMALIDAD = NÚMERO DE EQUIVALENTES DE SOLUTO
VOLUMEN DE SOLUCIÓN EN LITROS

¡NORMALIDAD = 6.6 gr. = 6.6 N
1 litro

MÉTODOS QUÍMICOS

Otra forma de expresar lasconcentraciones es por métodos químicos, estos se diferencian de los métodos FÍSICOS porque toman en cuenta la composición del soluto y en algunos casos la del disolvente (como en la fracción molar). Entre los métodos químicos más utilizados tenemos: a) la molaridad, b) la normalidad, y c) la molalidad

En la solución de problemas por métodos químicos, es bastante común la conversión de una...