Normalizacion Hcl

normalizacion del HCVOLUMETRÍA ÁCIDO-BASE: Normalización de una disolución de ácido clorhídrico con carbonato de sodio
OBJETIVO : En esta práctica se trata de determinar la concentración de unadisolución de ácido clorhídrico por medio de una reacción del mismo con una sustancia que es un patrón primario. FUNDAMENTO : Para determinar la concentración de una sustancia presente en una disoluciónse ha de efectuar una reacción entre dicha sustancia y una cantidad conocida de otro reactivo que sea patrón primario o bien con una disolución de concentración conocida. Los patrones primarios sonsustancias puras, de composición definida, exentos de humedad y de peso molecular elevado, y así, por simple pesada podemos saber con exactitud la cantidad de reactivo que se toma. La reacción que tienelugar en la valoración debe ser irreversible, estequiométrica, rápida, selectiva, no deben coexistir reacciones simultáneas y debe tener un modo sencillo y sensible para detectar el punto deequivalencia. Para el cálculo de las cantidades equivalentes de las sustancias que reaccionan, hemos de tener en cuenta la estequiometria de la reacción que tenga lugar : (sin ajustar)

Na2CO3 + HCl ! NaCl +H2CO3 ; y el ácido carbónico se descompone: H2CO3 ! CO2 + H2O
donde se sabe que "1" mol de carbonato reacciona exactamente con "2" moles de ácido clorhídrico. Para poner de manifiesto el punto deequivalencia, si no tiene lugar en la disolución un cambio observable, es necesario emplear un indicador. De todos los indicadores que se tengan, se ha de elegir el más adecuado, que es aquel cuyointervalo de viraje comprenda el valor del pH correspondiente al punto de equivalencia. Además, si son varios los indicadores válidos, debe escogerse aquel cuyo intervalo de viraje sea menor. MATERIALNECESARIO : Balanza, vidrio de reloj, bureta de 50 cm 3, embudo cónico pequeño, erlenmeyer de 250 cm 3, pié, mechero, espátula, pinzas de bureta (2), vaso de precipitados y frasco lavador PRODUCTOS...