Normalizacion NaOH

Problema 2: Normalización de NaOH
Problema: Normalizar una solución de NaOH previamente preparada, utilizando ftalato ácido de potasio.
Hipótesis:
Variable independienteCantidad de solución de NaOH
Variable dependiente Vire del indicador (normalización)
Esperamos que al agregar cierta cantidad de solución de solución NaOH haya un vire en elindicador. En este punto sabremos la cantidad de NaOH que titula al ftalato y por medio de operaciones conoceremos la normalidad.
Materiales:
3 Matraz Erlenmeyer
1 Bureta de 50mL
1 Vidrio de reloj
1Agitador de vidrio
1 Espátula
1 Balanza analítica
1 Soporte universal
1 Pinzas 3 dedos
1Pinzas de nuez
1 Probeta de 10mL
Reactivos:
Ftalato ácido de potasio
Agua destilada
Procedimiento:
1.Pesar .7g de ftalato ácido de potasio usar y anotar 4 decimales para las 3 alícuotas.
2. Disolver el ftalato en cada matraz Erlenmeyer con 60mL de agua destilada, hervida y fría.
3. Agregar 2-3 gotasde fenolftaleína
4. En una bureta agregar la solución de NaOH y enjuagar.
5. Poner el matraz sobre un hoja blanca e ir agregando el NaOH mientras se agita.
6. Cuando sea el vire del indicadordetener el flujo en la bureta y anotar la cantidad de NaOH gastado.
7. Hacer cálculos correspondientes y anotar observaciones.



Resultados y observaciones:

Matraz
Peso (g)
Equivalentes ftalatoV. NaOH gastado
Nomalidad NaOH (eq/L)
1
0.7026
0.0034
28.4
0.12
2
0.7023
0.0034
28.4
0.12
3
0.7036
0.0035
28.1
0.12
Análisis de resultados:
Al analizar los resultados mediante lafórmula C=(gpp*#eq.)/(mmpp*V) obtenemos la normalidad de la solución del NaOH. En las tres con puntos obtuvimos decimales distintos pero mediante redondeo se obtiene el 0.12N. Sabemos que esta es lanormalidad porque en este volumen fueron gastados los equivalentes necesarios para neutralizar al ftalato.
Conclusiones:
El método de titulación es efectivo para calcular la normalidad real de una...