Normalizacion NaOH

PRACTICA 11: NORMALIZACION DE UNA DISOLUCION DE NaOH

1 . Objetivo:
Determinar la molaridad exacta de una disolucion de NaOH aprox. 0’1M preparada a partir deNaOH solido. Usaremos como patron primario el ftalato acido de potasio.

2 . Fundamento:
El ftalato acido de potasio, es un patron primario cuyas caracteristicas lehacen adecuado para la titulacion de las disoluciones de NaOH. Como indicador usaremos la fenoftaleina.

NaOH + KHC6H4O4 → NaKC8H4O4 + H2O

Materiales yreactivos:
Balanza
Vidrio reloj
Matraz aforado
Bureta
Erlenmeyer
Pipeta
Fenoftaleina
NaOH solido
Ftalato acido de potasio

3 . Procedimiento:
Preparar ladisolucion de ftalato acido de potasio:
Se anotan y calcula la masa necesaria segun la etiqueta para preparar 100ml 0,1M.
Se pesa la cnatidad aproximada y se anota esevalor exacto. Disolvemos el ftalato y lo enrasamos a un matraz aforado.
B. Titular la disolucion de NaOH
Llenamos la bureta con la disolucion de NaOH que hemospreparado, pesando y disolviendo la sosa solida.
Vermos 20ml de ftalato preparado en un erlenmeyer y echamos dos gotas de fenoftaleina.
Valoramos hasta queaparezca un color rosaceo palido, anotamos ese volumen y repetimos el proceso de titulacion otras dos veces.

4 . Calculos y resultados:

0,1M= x/40/ 1 → x= 4 gramosde sosa hay que pesar aproxiimado para 0,1M

98/100= 4/x → x= 4,08 gramos teoricos a pesar. Peso de NaOH real= 4,13 g

0,1M= x/204,23/0,1= 2,042g x real=2,0412 gramos de Ftalato pesados Mftalato= 0,9995
Media valoraciones= 20,4 ml
20,4 x M= 20 x 0,9995
M= 0,098
factor correccion NaOH= 0,098/0,1= 0,97986