normalizacion






























Indice
Tema pag
Introduccion…………………………………………………………… 1
Objetivos……………………………………………..………...……….2
Antecedentes históricos….…………………………………………………………….2
Conceptos……………………………………………………………….3
Densidad…..……………………………………………………..3
Presion……..…………………………………………………….4
Volumen……..…………………………………………………..5Temperatura……………………………………………………..5
Maza……..………………………………………………………6
Ley de boyle…………………………………………………………….6
Desarrollo de la practica…………………………………………………8
Conlucion……………………………………………………………….13














Introduccion

En el presente reporte de la practica número 1, tocaremos el tema de “la ley de boyle”, la cual es una ley base en la termodinámica, de igual manera los conceptos fundamentales para lograr el entendimiento de la ley y del reportemismo serán explicados en una sección de este.
Se mostrara el procedimiento llevado acabo para comprobar la ley de boyle y en este mismo apartado encontraran imágenes del desarrollo del experimento de igual manera una lista del material empleado durante la práctica, incluyendo fotografías de la hoja que se nos fue facilitada en el laboratorio la cual posee un resumen y pasos a realizar para lograrcon éxito y resultados satisfactorios la practica enunciada en este.













Objetivos

*Conocer y comprender los conceptos de la ley de boyle
*Comprender la relación volumen-presión
*Comprender el concepto de densidad
*Aprender a calcular la densidad
*Lograr la realización del experimento de manera satisfactoria


Antecedentes históricos

Nacido en 1627, el menorde los catorce hijos del conde de Cork, estudió en las mejores universidades de Europa. Descubrió los indicadores, sustancias que permiten distinguir los ácidos de las bases. En 1659, con la ayuda de Robert Hooke, descubrió la ley que rige el comportamiento de los muelles, perfeccionó la bomba de aire para hacer el vacío que se utilizó en la minería para eliminar el agua de las galerías en lasque trabajan los mineros.
Atacó a la Alquimia y a los alquimistas, que anunciaban que podían convertir cualquier metal en oro.
Definió la Química como una ciencia y enunció la primera definición moderna de elemento químico, como sustancia que no es posible descomponer en otras.
En 1661 publicó el primer libro moderno de química El Químico Escéptico en el que explicaba la mayoría de susdescubrimientos. Fue miembro de la Royal Society, institución que perdura en la actualidad, y participó activamente en sus reuniones hasta su fallecimiento.
En 1660, en una obra titulada Sobre la Elasticidad del Aire anunció su descubrimiento sobre la relación entre el volumen de un gas y su presión.

Parece que Boyle no especificó en sus trabajos que sus experiencias de la relación entre el volumen ypresión los realiza a temperatura constante, quizá porque lo hizo así y lo dió por supuesto. Lo cierto es que, en defensa del rigor científico, hay que esperar a que en 1676 otro físico, el francés Edme Mariotte (1630-1684), encuentre de nuevo los mismos resultados y aclare que la relación PV=constante es sólo válida si se mantiene constante la temperatura. Por eso la ley de Boyle está referenciadaen muchas ocasiones como Ley de Boyle y Mariotte.


Conceptos

*Densidad.
En física y química, la densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia. La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.

Si un cuerpo no tiene una distribución uniforme de la masa en todos sus puntos la densidadalrededor de un punto puede diferir de la densidad media. Si se considera una sucesión pequeños volúmenes decrecientes  (convergiendo hacia un volumen muy pequeño) y estén centrados alrededor de un punto, siendo  la masa contenida en cada uno de los volúmenes anteriores, la densidad en el punto común a todos esos volúmenes:

La unidad es kg/m3 en el SI....