normalizacion

LABORATORIO DE QUIMICA

PRACTICA # 8

UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO

CAMPUS GUANAJUATO

DIVISION DE INGENIERIAS

DEPARTAMENTO DE INGENERIA CIVIL


GRUPO:201-C

PROFESOR:MA. GUADALUPE MEDINA MEJIA







OBSERVACIONES.

Al tomar la medida del biftalato de potasio con la pipeta fue un poco complicado ya que la propipeta no servía, por lo que mejor pedimos una prestada a otroequipo porque tenía que ser muy exacto los volúmenes ya que con unos pequeños errores la normalidad que estábamos buscando del NaOH y esta normalidad si la sacábamos mal nos afectaría al sacar todas las molaridades de todos los ácidos por lo que esta era la más importante porque la molaridad de los ácidos dependían de esta normalidad.

Al poner el NaOH en la bureta tenías que mirar bien que elNaOH llegara hasta la punta de la bureta y sin burbujas ya que esto también afectaría en los volúmenes y alteraría los resultados de nuestra normalidad que necesitábamos obtener.

Con la fenolftaleína que es un patrón primario fue muy fácil observar cuando la disolución se normalizaron ya que obtenía un color rosa este color nos indicaba que la disolución estaba normalizada por lo que con lafórmula que dice que volumen1 por normal1 es igual a volumen2 por normal2.

El resultado se obtiene en normalidad pero lo necesitamos en molaridad por lo que es conveniente cambiarlo a molaridad y no tener que cambiar todos loa acidos a normalidad asi nada más cambiamos al NaOH.

El HNO3 está disolución ocupo muy poco de NaOH para neutralizarse, desde que comenzamos a agregar el NaOH pudeobservar que iba a ocupar muy poco NaOH ya que cuando comenzaron a caer las primeras gotas se pintaba un poco del color rosa.

El HCl está disolución se comportó igual que el HNO3 ocupo muy poco de NaOH.

El H2SO4 está disolución ocupo demasiado NaOH comparado con las otras disoluciones, desde que comenzamos a agregar el NaOH pude observar que iba a necesitar demasiado NaOH por que no sepintaban las gotas de NaOH al caer al acido como en las otras disoluciones y como necesito más NaOH su molaridad fue mayor.

El CH3COOH esta disolución fue la que ocupo menor cantidad de NaOH por ello su molaridad fue menor; con estas observaciones se puede decir que a entre mayor cantidad de NaOH necesite para normalizarse mayor será su molaridad y a menor cantidad menor molaridad.




CALCULOSY RESULTADOS

Normalidad de NaOH
N1.V1=N2.V2
(0.02 N de C8H5KO4)(25 ml de C8H5KO4) = (N2) (5.3 ml de NaOH)
N2 ==0.09434 N

N1.V1=N2.V2
(0.02 N de C8H5KO4)(25 ml de C8H5KO4) = (N2) (5.3 ml de NaOH)
N2 ==0.09434 N

=0.09434 N

Molaridad de HNO3
M1.V1=M2.V2
(0.09434 M de NaOH)(9 ml de NaOH) = (M2) (10 ml de NHO3 )
N2 ==0.085 M

(0.09434 M de NaOH)(9.1 ml de NaOH) =(M2) (10 ml de NHO3 )
N2 ==0.086 M

=0.0855 M

Molaridad de HCl
M1.V1=M2.V2
(0.09434 M de NaOH)(10 ml de NaOH) = (M2) (10 ml de HCl )
N2 ==0.09434 M

(0.09434 M de NaOH)(10 ml de NaOH) = (M2) (10 ml de HCl )
N2 ==0.09434 M

=0.09434 M








Molaridad de H2SO4
M1.V1=M2.V2
(0.09434 M de NaOH)(20 ml de NaOH) = (M2) (10 ml de H2SO4 )
N2 ==0.189 M

(0.09434 Mde NaOH)(20.1 ml de NaOH) = (M2) (10 ml de H2SO4 )
N2 ==0.190 M

=0.1895 M

Molaridad de CH3COOH
M1.V1=M2.V2
(0.09434 M de NaOH)(5.2 ml de NaOH) = (M2) (10 ml de CH3COOH)
N2 ==0.049 M

(0.09434 M de NaOH)(5.1 ml de NaOH) = (M2) (10 ml de CH3COOH)
N2 ==0.048 M

=0.0485 M

CONCLUSIÓN.
En el análisis titulométrico o volumétrico, la cantidad de sustancia que se busca en elanalito, se determina de forma indirecta midiendo el volumen de una disolución de concentración conocida (reactivo titulante) que se necesita para que reaccione con el constituyente que se analiza (analito). La disolución de concentración conocida (reactivo titulante) es una disolución patrón, que puede prepararse de forma directa o por estandarización mediante reacción con un patrón primario.
En...