Normas Apa

EL ÁTOMO

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Contenidos (1)
1.- Antecedentes históricos.
2.- Partículas subatómicas.
3.- Modelo atómico de Thomsom.
4.- Los rayos X.
5.- La radiactividad.
6.- Modelo atómico de Rutherford.

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Contenidos (2)
7.- Radiación electromagnética.
8.- Espectros atómicos.
9.- Número atómico y número másico.
9.1. Cálculo de masas atómicas a partir de %
de cada isótopo.
9.2. Cálculodel % de cada isótopo a partir de
la masa atómica.

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Antecedentes históricos
Leucipo y Demócrito.
Discontinuidad de la materia.

Dalton.
Teoría atómica
Volta, Davy, Faraday, Berzelius.
Naturaleza eléctrica de la materia.

Thomsom/Millikan
Descubrimiento del electrón

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Modelos atómicos
• Dalton. (no es propiamente un modelo)
• Thomsom.
– Cargas negativas incrustadas en unnúcleo
positivo.

• Rutherford.
– El átomo está hueco. La masa y la carga
positiva está concentrada en el núcleo. Fuera
están los electrones negativos.

• Bohr.

Rayos catódicos. Modelo de
Thomson

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Descubrimiento del electrón (1897).
• Al someter a un gas a baja presión a un voltaje
elevado, este emitía unas radiaciones que se
conocieron como rayos catódicos.
• Se observóque los rayos catódicos eran partículas
negativas (se desviaban hacia el polo positivo de un
campo eléctrico) con gran energía cinética.
• La relación carga/masa de los rayos catódicos es la
misma independientemente del gas del que proceda.
• Se supuso que estas partículas deberían estar en
todos los átomos. Thomson las llamó “electrones”.

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Descubrimiento del protón (1914).
•Utilizando cátodos perforados, en tubos de descarga
además de los rayos catódicos, Goldstein descubrió unos
rayos positivos procedentes del ánodo que llamó rayos
anódicos o canales.
• La relación carga/masa de los rayos canales no es la
misma sino que depende del gas del que proceda. En
cualquier caso, la masa era muy superior a la de los
electrones.
• Se llamó “protón” a la partícula positivaprocedente del
gas más ligero (el hidrógeno), cuya carga coincidía
exactamente con la del electrón.
• Las cargas de otros rayos canales eran múltiplos de la del
protón, por lo que supuso que deberían ser partículas con
varios protones unidos.

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Experimento y modelo de Rutherford.

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Descubrimiento del neutrón (1932).

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• Rutheford observó que la suma de las masas
de losprotones y la de los electrones de un
determinado átomo no coincidía con la masa
atómica por lo que postulo la existencia de
otra partícula que
– Careciera de carga eléctrica.
– Poseyera una masa similar a la del protón.
– Estuviera situada en el núcleo.

• En las primeras reacciones nucleares
Chadwick detectó esta partícula y la
denominó “neutrón”.

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Partículas átomicasfundamentales.
Carga (C)

Masa (kg)

protón

1’6021 x 10-19

1’6725 x 10-27

neutrón

0

1’6748 x 10-27

electrón –1’6021 x 10-19 9’1091 x 10-31

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Rayos X

(Roëntgen 1895)

• Se producen junto con los rayos catódicos.
• No poseen carga ya que no se desvían al
pasar por campos magnéticos.
• Tienen gran poder penetrante (atraviesan
con facilidad las vísceras, no así loshuesos)
e impresionan placas fotográficas.
• Viajan a la velocidad de la luz.
• Ionizan los gases.

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Radiactividad (Becquerel 1896)

– Rayos α (núcleos de He: carga = +2; masa= 4 u)
– Rayos β (son cargas negativas procedentes del
núcleo por descomposición de un neutrón en
protón + electrón).
– Rayos γ (radiaciones electromagnéticas de alta
frecuencia)

penetración

masa

• Sonradiaciones similares a los rayos X pero
emitidas espontáneamente por algunas
sustancias (uranio).
• Muy ionizantes y penetrantes.
• Pueden ser de varios tipos:

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Radiación electromagnética
(Maxwell 1864).
• La energía desprendida de los átomos se
transmite como ondas electromagnéticas
(valores fluctuantes del valor del campo
eléctrico y campo magnético).
• Se caracterizan por...