Normas De Formulacion Y Nomenclatura

NORMAS DE FORMULACION Y NOMENCLATURA
Debido a la gran cantidad y variedad de compuestos químicos existentes, es necesario emplear una nomenclatura sistemática que facilite su denominación.
En la actualidad las normas de formulación han sido establecidas por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (I.U.P.A.C.), aunque también se admiten como válidas otras normas.
Lanomenclatura sistemática o IUPAC se basa en los nombres de los elementos constituyentes de un compuesto, modificados mediante terminaciones o abreviaturas indicando al mismo tiempo la proporción entre estos, de esta forma se consigue un nombre exclusivo y único que indica por lo menos la fórmula empírica y si es posible también las principales características estructurales.
Ejemplo:
Cl2O7Heptaóxido de dicloro
HNO3 Trioxonitrato (V) de hidrógeno.
Otro modo de formulación que se encuentra muy extendido es la formulación de Stock basada en indicar, si es necesario, la proporción entre los elementos constituyentes de un compuesto y su número de oxidación.
El número de oxidación de un elemento en cualquier entidad química es la carga que tendría un átomo de dicho elementosi los electrones de cada enlace se asignasen al átomo más electronegativo.
El número de oxidación se puede calcular fácilmente a partir de las siguientes reglas:
- El número de oxidación de un compuesto químico es siempre cero.
- El número de oxidación del hidrógeno es +I ( excepto en los hidruros que es -I).
- El número de oxidación del oxígeno es siempre -II.
Aunque generalmentecon estas reglas se puede determinar el número de oxidación de cualquier constituyente de un compuesto químico, es conveniente saber que está relacionado con la posición que ocupa el elemento en el Sistema Periódico, de esta forma, el número de oxidación de los elementos de los grupos I, II, III largos es respectivamente + I, + II, +III, manteniéndose esto para los elementos de losgrupos cortos, aunque en estos casos suele existir más de un número de oxidación. Ejemplos:
MnO2 Oxido de manganeso (IV), dióxido de manganeso
Fe(HS)2 Hidrogenosulfuro de hierro (II)
La nomenclatura tradicional ( actualmente en deshuso ) se basa en la existencia de las valencias, capacidad de los elementos para combinarse con el hidrógeno, indicando el tipo de compuesto mediantepalabras, prefijos o terminaciones. Ejemplos:
CO2 Anhídrido carbónico
Fe(HS)2 Bisulfuro ferroso
De todos los tipos de formulación, la más empleada es la de Stock modificada, por lo tanto será la que emplearemos.
Según esta nomenclatura todos los compuestos pueden considerarse como binarios, formados por una parte electropositiva y otra electronegativa, por lo tanto para nombrarlos bastarácon nombrar cada una de estas partes como se señala en la TABLA I, indicando si es necesario la proporción existente empleando los prefijos numerales griegos: mono, di, tri, tetra, penta, etc. estando también permitido el uso de los prefijos hemi 1/2 y sexqui 3/2.

TABLA I
ELECTROPOSIT. ELECTRONEGAT. NOMBRE EJEMPLOS
Cualquiera delH- Hidruro NaH Hidruro de sodio
S.P.
Cualquiera del
S.P. O2- Oxido CO Oxido de carbono
NiO Oxido de níquel (II)
Elementos de los
grupos I y II O22-Peróxido Na2O2 Peróxido de sodio CaO2
Peróxido de calcio
Elementos de los grupos
I, II, III y transición OH- Hidróxido Ca(OH)2 Hidróxido de calcio Fe(OH)3...