Normas Para Calcular El Numero De Oxidación En Un Compuesto

Existen unas reglas generales para calcular los números de oxidación:

* Al átomo de oxígeno se le asigna siempre el número de oxidación –2.
* Al átomo de hidrógeno se le asigna el número deoxidación +1 con los no metales y –1 con los metales.
* A los átomos de litio, sodio, potasio, rubidio y cesio se les asigna siempre el número de oxidación +1.
* A los átomos de berilio, magnesio,calcio, estroncio y bario se les asigna siempre el número de oxidación +2. 

Cálculo del número de oxidación

Para calcular el número de oxidación de un compuesto se procede de la siguiente forma:

*Para el SO3: se asigna al oxígeno el número de oxidación –2. Como hay tres átomos, el total será 3 × (–2) = –6, con lo que, para que la molécula sea neutra, el azufre debe tener un número de oxidaciónde +6.

* Para el cromo en el K2Cr2O7, se comienza también con el oxígeno. Como hay siete átomos, el total será 7 × (–2) = –14. El del potasio, como metal alcalino será de +1 y al haber dos átomos2 × (+1) = +2.

Entre el oxígeno y el potasio suman un total de –12. Como los dos átomos de cromo deben sumar +12 para que el total sea 0, a cada uno le corresponde un número de oxidación de +6.(Semirreacción de oxidación) y qué elemento se está reduciendo (semirreacción de reducción).
1. El número de oxidación de un elemento libre es cero. Por ejemplo los metales no disueltos (Cu, Zn,Al…) o los gases diatómicos (O2, Cl2, I2…).
2. En los iones de un único átomo, el estado de oxidación o número de oxidación de dicho átomo coincide con la carga del ion. Por ejemplo, en el caso de losalcalinos catiónicos el estado de oxidación es +1 (Li+, Na+, K+…) y en el caso de los alcalinotérreos +2 (Ca+2, Mg+2…). Del mismo modo será para los demás metales, por ejemplo, en el Fe (II) elestado de oxidación es +2 y en el Fe (III) +3.
3. El número de oxidación del flúor, F, es siempre -1, por ser el átomo más electronegativo que existe.
4. El número de oxidación del oxígeno es...