nos habiamos choliado tanto
Páginas: 3 (607 palabras)
Publicado: 4 de julio de 2014
Cinética y Equilibrio Químico
1
El carbonato de plata tiene tendencia a descomponerse. Si se mantiene en un
recinto cerrado, acaba por alcanzar un estado de equilibrio caracterizado por:Ag2CO3(s) + calor
Ag2O(s) + CO2(g)
La constante de equilibrio Kp a 110ºC vale 0,0095.
Suponiendo que se introduce en un recipiente de 100cm3 una muestra de 0,5
gramos de Ag2CO3 y se calienta a110ºC, ¿qué valor alcanzará la presión del
CO2 cuando se alcanza el equilibrio?
Solución: PCO2 = 0,0095 atm
2
La constante Kp correspondiente a la reacción: CO2 (g) + H2 (g)
CO (g) + H2O (g)vale, a 1027ºC, 0,700. Si se mezclan 10moles de CO2 y 10moles de H2, y se
calientan a esa temperatura, alcanzando una presión de 10 atm:
a) ¿Cuáles son las fracciones molares en el equilibrio?
b)¿Cuáles son las presiones parciales en el equilibrio?
11
c) ¿Cuáles son los valores de las constantes Kc y Kx ?
Reacción
Moles
CO2(g) +
H2(g)
CO(g) +
H2O(g)
10
10
0
010-x
10-x
x
x
iniciales
Moles
en el equilibrio
Moles totales
10-x + 10 – x + x + x = 20
en el equilibrio
Fracciones molares
10-x
10-x
x
x
en el equilibrio
2020
20
20
Presiones parciales
10-x
En el equilibrio
20
.P
10-x
20
.P
x
20
.P
x
.P
20
Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz del Dpto de Física-Química del IES“Politécnico” Cartagena
3
En una reacción del tipo aA + bB
productos, estudiada experimentalmente en
el laboratorio, se obtuvieron los siguientes valores de concentraciones y
velocidades:Experiencia
Concentración de A
Concentración de B
-1
Velocidad
-1
(mol )
(mol.l-1.s-1)
(mol )
1ª
0,02
0,01
4,4.10-4
2ª
0,02
0,02
17,6.10-4
3ª
0,040,02
35,2.10-4
4ª
0,04
0,04
140,8.10-4
Calcular: a) El orden de la reacción respecto a A y respecto a B, y el orden total
b) La constante de velocidad
c) La ecuación de...
1
El carbonato de plata tiene tendencia a descomponerse. Si se mantiene en un
recinto cerrado, acaba por alcanzar un estado de equilibrio caracterizado por:Ag2CO3(s) + calor
Ag2O(s) + CO2(g)
La constante de equilibrio Kp a 110ºC vale 0,0095.
Suponiendo que se introduce en un recipiente de 100cm3 una muestra de 0,5
gramos de Ag2CO3 y se calienta a110ºC, ¿qué valor alcanzará la presión del
CO2 cuando se alcanza el equilibrio?
Solución: PCO2 = 0,0095 atm
2
La constante Kp correspondiente a la reacción: CO2 (g) + H2 (g)
CO (g) + H2O (g)vale, a 1027ºC, 0,700. Si se mezclan 10moles de CO2 y 10moles de H2, y se
calientan a esa temperatura, alcanzando una presión de 10 atm:
a) ¿Cuáles son las fracciones molares en el equilibrio?
b)¿Cuáles son las presiones parciales en el equilibrio?
11
c) ¿Cuáles son los valores de las constantes Kc y Kx ?
Reacción
Moles
CO2(g) +
H2(g)
CO(g) +
H2O(g)
10
10
0
010-x
10-x
x
x
iniciales
Moles
en el equilibrio
Moles totales
10-x + 10 – x + x + x = 20
en el equilibrio
Fracciones molares
10-x
10-x
x
x
en el equilibrio
2020
20
20
Presiones parciales
10-x
En el equilibrio
20
.P
10-x
20
.P
x
20
.P
x
.P
20
Apuntes de Mª Teresa Gómez Ruiz del Dpto de Física-Química del IES“Politécnico” Cartagena
3
En una reacción del tipo aA + bB
productos, estudiada experimentalmente en
el laboratorio, se obtuvieron los siguientes valores de concentraciones y
velocidades:Experiencia
Concentración de A
Concentración de B
-1
Velocidad
-1
(mol )
(mol.l-1.s-1)
(mol )
1ª
0,02
0,01
4,4.10-4
2ª
0,02
0,02
17,6.10-4
3ª
0,040,02
35,2.10-4
4ª
0,04
0,04
140,8.10-4
Calcular: a) El orden de la reacción respecto a A y respecto a B, y el orden total
b) La constante de velocidad
c) La ecuación de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.