Nose

El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo cuantizado del átomo propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas establesalrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideastomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
Thompson
s una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor del electrón[1] en1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas.[2] Se pensaba quelos electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva
Rutherford:
El modelo deRutherford fue el primer modelo atómico que incorporó el hecho de que el átomo estaba formado por dos partes: La corteza ,que está constituida por todos los electrones que hay en el átomo, girando a grandistancia alrededor del núcleo, y el núcleo ;es muy pequeño; en él se encuentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. Este modelo suponía que el átomo, estaba formado por trespartículas: protones y neutrones, estos se encuentran en el núcleo; y electrones (está en la corteza). Aunque hoy se sabe que los protones y los neutrones son partículas compuestas y que lasinteracciones entre ellos requieren partículas transmisoras de las fuerzas nucleares.
Dalton:
* El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo enciertas proporciones.
* Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes...