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CUESTIONES DE RESPUESTA MÚLTIPLE
Transferencia de electrones:
Procesos Redox y Electroquímica
1. Un oxidante es:
a)
b)
c)
d)

Aquel elemento que gana electrones al formarse.
Aquella sustancia que nunca puede perder electrones.
La sustancia que gana electrones en un determinado proceso.
El elemento que pierde electrones en un determinado proceso.

2. Un reductor es:
a)
b)
c)
d)El elemento que pierde electrones en un proceso químico.
Aquella sustancia que siempre pierde electrones.
Toda sustancia que pierde electrones en un determinado proceso.
Toda sustancia que gana electrones en una reacción química.

3. Si una sustancia se comporta como un oxidante en una determinada
reacción química, podemos decir de ella que:
a) Si es oxidante en esa reacción, lo estambién en cualquier otra.
b) Solamente será oxidante en esa reacción, pero no en otras.
c) En otras reacciones o es oxidante o no se modifica, pero nunca
podrá actuar como reductora.
d) En otras reacciones actuará como oxidante o como reductora,
dependiendo de los demás reactivos.
4. Señale cuál de las siguientes afirmaciones es la correcta:
a) El oxidante reduce al reductor, mientras él mismogana electrones.
b) El ganar electrones significa que el reductor oxida al oxidante
mientras él mismo se oxida.
c) Siempre que un reductor se reduce, un oxidante se oxida.
d) El reductor reduce al oxidante, mientras él mismo se oxida.
5. En la siguiente reacción: 2 Cl - + MnO4a)
b)
c)
d)

MnO2 + Cl2 el oxidante es:

Cl –
MnO4MnO2
Cl2

6. En la siguiente reacción iónica: 2 S2 O3 -2 +I2
a) S2 O3 -2
b) I2

S4O6-2 + 2 I- el reductor es:

c) S4O6-2
d) I-

Cuestiones de Respuesta Múltiple – Transferencia de Electrones - 2º de Bachillerato - Liceo Sorolla C - JMB

7. En la reacción iónica: 2 Cl - + MnO4 - + 8 H +
reductor es:
a)
b)
c)
d)

Cl –
MnO4 –
H+
Ninguno. No hay oxidantes ni reductores ya que es una reacción
ácido-base, pues intervienen protones.

8.Con relación a la reacción: H + + ClO2 podemos decir que:
a)
b)
c)
d)

ClO2 + ClO3 - + Cl - + H2O,

El ClO2 - es el oxidante y a la vez el reductor.
El ClO2 - es el oxidante y el H+ el reductor.
El ClO2 - es el reductor y el H+ es el oxidante.
No es una reacción de oxidación-reducción.

9. Con relación a la reacción: Cl2 + OH a)
b)
c)
d)

Mn +2 + Cl2 + 4 H2O, el

Cl - + ClO -+ H + podemos decir:

Que el Cl2 es el oxidante y el OH - es el reductor.
Que el Cl2 es el reductor y el OH - es el oxidante.
Que el Cl2 es a la vez el oxidante y el reductor.
Que no es una reacción de oxidación-reducción.

10. Se entiende por oxidación un fenómeno que (señale la afirmación falsa):
a) Consiste en la emisión de electrones por parte de una sustancia.
b) Consiste en que eloxidante se reduzca.
c) Implica un proceso en el que el número de oxidación se hace más
positivo o menos negativo.
d) Consiste en que el reductor pierda electrones.
11. En una reacción de oxidación-reducción, el oxidante:
a)
b)
c)
d)

Reduce al reductor, mientras él mismo se oxida.
Oxida al reductor, mientras él mismo se reduce.
Cede electrones al reductor.
Hace más positivo o menosnegativo su número de oxidación.

12. La oxidación es un proceso químico en el que una sustancia:
a) Gana protones.
b) Cede electrones.

c) Cede protones.
d) Gana electrones.

13. Al ajustar en medio básico: MnO4- + Cl - Mn+2 + ClO - con coeficientes
enteros, ¿cuántos grupos OH – aparecen y dónde?
a) 3 a la derecha.
b) 6 a la izquierda.

c) 6 a la derecha.
d) Otro número a la derecha.Cuestiones de Respuesta Múltiple – Transferencia de Electrones - 2º de Bachillerato - Liceo Sorolla C - JMB

14. La oxidación es un proceso químico en el que:
a) El reductor se oxida.
b) Una sustancia cede electrones y/o gana protones.
c) Como ya indica su propio nombre, una sustancia se ha de combinar
con el oxígeno.
d) Una sustancia cede electrones a otra que tiene menos.
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