nose

Estudio del carbonato de calcio
Fundamento teórico
El carbonato de calcio formado un gran número de minerales como la calcita aragonito espato doble de Islandia q tiene mayor grado de pureza y en forma impura constituyendo el mármol ónix piedra caliza y creta. esta última variedad está constituida por caparazones diminutos de radiolarios y foraminíferos.
El carbonato de calcio se obtienehaciendo pasar x dióxido de carbono a través de agua de cal, se precipita formando carbonato de calcio pero un exceso de gas lo re disuelve originando el bicarbonato cuando las aguas naturales de dureza temporal pierden dióxido de carbono se forman estalactitas y estalagmitas.
Las diversas formas de carbono de calcio encuentran numerosas aplicaciones en la industria la caliza se encuentra comomaterial de construcción, en la fabricación de vidrio en la metalurgia como fundente para obtener nitro cal q es un mezcla de nitrato de amonio y cal pulverizada muy utilizada como abono.
Biológicamente el carbonato de calcio se encuentra en muchos seres vivos así encontramos en las perlas se componen de carbonato de calcio depositado por ostras almejas etc. en la cenizas de algunas plantas en lacascara de los huevos.
El carbonato de calcio da dureza y resistencia los huesos como también a los dientes.
En sucre se encuentra un enorme yacimiento de carbonato de calcio en la región de cal orcko.
Substancia estado color forma
Carb. De calcio solido blanco polvo
Ácido acético liquidoincoloro amorfa
¿ que aplicaciones tiene el carbonato de calcio?
Se convierte en yeso y cemento
¿en nuestro cuerpo en que órganos se encuentra el carbonato de calcio y para q sirve?
En los dientes en los huesos y nos ayuda a fortalecerlas
Escriba la fórmula del compuesto estudiado
Co (OH)2 + CO 2  Co Co3 + H2O
Cite 4 aplicaciones del carbonato de calcio
Parahacer cemento fiza yeso y leche
REACCIONES QUIMICAS II
FUNDAMENTO TEORICO
Las reacciones químicas son el conjunto de fenómenos q se producen cuando dos o mas cuerpos entran en contacto ponen de manifiesto su energía química nuevos cuerpos.
En las reacciones químicas los enlaces entre los átomos de las substancias se rompen y estos se reordenan para formar nuevos enlaces de las moléculas delproducto. En dichas reacciones las substancias resultantes tienen formulas y propiedades químicas muy diferente q las substancias reaccionantes.
Ejemplo
Dos moléculas de H reaccionan con una molécula de O para formar agua
2H2 + O2  2H2O
Nótense q los átomos se ordenan de forma distinta como resultado de la reacción pero el número de átomos es el mismo
Estasreacciones pueden verificarse : -cambios de color
Formación de un gas
Absorción de liberación de energía
CLASIFICACION DE LAS REACCIONANTES QUIMICAS
1 por su mecanismo de adición descomposición de simple sustitución de doble sustitución
2 por su extensión reversible e irreversible
3 por los cambios de energía calorífica endotérmica y exotérmica
4 por el cambio de N° de oxidación redox y noredox





REACCIONES REDOX
FUNDAMENTO TEORICO
ENTRE LAS REACCIONES QUIMICAS YA ESTUDIADAS EXPERIMENTAL MENTE LAS REACCIONES REDOX MERECEN UN ESTUDIO ESPECIAL PORQ EN ELLAS SE VERIFICA UNA TRANSFERENCIA DE ELETRONES EN ALGUNOS ELEMENTOS Q INTERFIEREN EN UNA REACCCION
SE OXIDA -2e2 H Cl + Zn  Zn Cl2 +H2
SE REDUCE +1e
OXIDACION
Es la perdida de electrones q sufre un átomo en un reacción química
En el ejemplo vemos q se ve q Zn aumenta de valencia 0 a mas de dos perdiendo 2e por lo tanto se ah oxidado
REDUCCION
ES LA GANANCIA DE ELETRONES DE UN ATOMO EN UNA REACCION QUIMICA
Asi en el ejemplo...