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Problema de Investigación
1)¿Cuáles son los requisitos que debe cumplir una sustancia química para clasificarse como electrolito?
R: Que sus iones de puedan separar en una solución,. y que actúencomo medio conductor eléctrico
Ej: NaCl -----> Na+ + Cl
2)¿Qué propiedades el agua favorecen la conductividad eléctrica en una disolución acuosa?
R: La polaridad del agua que permite la disoluciónde compuestos iónicos. Los iones son partículas cargadas que pueden transportar la electricidad en el agua.

3)¿De qué factores dependerá la conductividad en una disolución acuosa?
R: De lacantidad de sales, ácidos y/o bases que estén disueltas en ella

Hipótesis
Según Svante Arrhenius un electrolito es la sustancia que produce iones que conducen corrientes, por eso la relación entre loselectrolitos y la conductividad eléctrica es completamente valida, debido a que sin electrolitos no habría producción de iones por lo cual la conductividad no sería completamente valida o 100% correcta.Experimento de Arrhenius
Análisis y interpretación de evidencias.
A)
1)Escriba la ecuación correspondiente a la disociación iónica del sulfato de cobre en el medio acuoso.
R: CuSO4Cu 2+ + SO4 2-
2)¿Cuál es el número de cargas positivas y negativas en disolución?
R: Habrían 2 cargas positivas de Cu y 2 negativas de SO4
3)¿Se cumple el equilibrio de cargas en este caso?
R:se disocia en el catión cúprico Cu 2+ y en el anión sulfato SO4 2-, se cumple con el equilibrio de cargas.
B)
1)¿Por qué los iones son atraídos hacia los electrodos?
R: Debido a que los iones sonátomos que han perdido o ganado electrones. De esta manera adquieren carga positiva o negativa. Al estar cargados, estos sientes las fuerzas eléctricas generadas por los campos eléctricos de loselectrodos.
2)¿Cuál es la función de la pila en el montaje realizado por Arrhenius?
R:
 
C)
1)¿Existe alguna relación entre el tipo de sustancia en disolución y la conductividad eléctrica?
R: Si...