nose

Las reducciones orgánicas, las oxidaciones orgánicas o las reacciones redox orgánicas son reacciones redox en las que intervienen compuestos orgánicos como reactivos.
En química orgánica, lasoxidaciones y reducciones son diferentes de las reacciones redox normales, porque muchas de estas reacciones llevan el nombre de oxidación o reducción, pero en realidad no implican la transferencia deelectrones en el sentido electroquímico de la palabra.
Relación con el contenido de hidrógeno[editar · editar código]

El metano es oxidado a dióxido de carbono, mientras el estado de oxidación cambiade -4 a +4. Entre las reducciones orgánicas clásicas tenemos la reducción de los alquenos para dar alcanos, y entre las oxidaciones clásicas tenemos la oxidación de los alcoholes para dar aldehídos. Enlas oxidaciones se eliminan electrones y, por tanto, la densidad de electrones de la molécula se reduce. En las reducciones, la densidad de electrones aumenta porque se añaden electrones a lamolécula. Esta terminología se centra siempre en el compuesto orgánico. Por ejemplo, es habitual referirse a la reducción de una cetona por el hidruro de litio y aluminio, pero no referirse a la oxidación delhidruro de litio y aluminio por una cetona. Muchas oxidaciones incluyen la eliminación de átomos de hidrógeno de la molécula orgánica, y a la inversa,en muchas reducciones se agrega hidrógeno a unamolécula orgánica.
Muchas reacciones se clasifican como reducciones pero también aparecen en otras clases. Por ejemplo, la conversión de una cetona en un alcohol por el hidruro de litio y aluminio sepuede considerar una reducción, pero el hidruro también es un buen nucleófilo en una sustitución nucleófila. Muchas de las reacciones redox en química orgánica mecanismos de reacción del tipo de lasreacciones de acoplamiento con la participación de radicales libres intermediosLa verdadera química redox orgánica puede encontrarse en las síntesis orgánicas electroquímicas o electrosíntesis....