Nose

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• 1 Usos
• 2 Precauciones
• 3 Utilidades
• 4 Referencias

[editar] Usos
Es utilizado como agente oxidante en muchas reacciones químicas en el laboratorio y la industria.Se aprovechan también sus propiedades desinfectantes y en desodorantes. Se utiliza para tratar algunas enfermedades parasitarias de los peces, o en el tratamiento de algunas afecciones de la pielcomo hongos o dermatosis. Además se puede administrar como remedio de algunas intoxicaciones con venenos oxidables como el fósforo elemental o mordeduras de serpientes.
Una aplicación habitual seencuentra en el tratamiento del agua potable. En África, mucha gente lo usa para remojar vegetales con el fin de neutralizar cualquier bacteria que esté presente. Puede ser usado como reactivo en lasíntesis de muchos compuestos químicos. Por ejemplo, una solución diluida de permanganato puede convertir un alqueno en un diol y en condiciones drásticas bajo ruptura del enlace carbono-carbono en ácidos.Esta reacción se aprovecha en la síntesis del ácido adípico a partir de ciclohexeno.
El poder oxidante del ion permanganato se incrementa también en disolución orgánica utilizando condiciones detransferencia de fase con eter de corona para solubilizar el potasio en este medio.
Una reacción más clásica es la oxidación de un grupo metilo unido a un anillo aromático en un grupo carboxilo. Estareacción requiere condiciones básicas.
En química analítica, una solución acuosa estandarizada se utiliza con frecuencia como titulante oxidante en titulaciones redox debido a su intenso color violeta.El permanganato violeta se reduce al catión Mn+2, incoloro, en soluciones ácidas. En soluciones neutras, el permanganato sólo se reduce a MnO2, un precipitado marrón en el cual el manganeso tiene suestado de oxidación +4. En soluciones alcalinas, se reduce a su estado +6, dando K2MnO4.
Soluciones diluidas se utilizan como enjuague bucal (0,15 %), desinfectante para las manos (alrededor del...