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Objetivo: Ver si algunas sustancias conducen electricidad.

Materiales y reactivos:
 Jugo de limón  Azúcar Bicarbonato  Limpiador Agua
 Vinagre para pisos Cuchara
Sal  Vasos

Procedimiento:
1. Introduzcan el extremo libre de cada alambre de cobre, sinajustarlos, en el vaso que contiene el agua destilada (si no tienen pueden utilizar agua potable). Observen con lo que sucede en el foco y retiren los alambres.
2. Añadan un gotero de indicador de extractode col morada a la disolución y determinen si se trata de un ácido o de una base.
3. Realicen la prueba de conductividad eléctrica de las demás disoluciones y, en cada caso, añaden el indicador delextracto de col morada. Procuren que la distancia entre los alambres sea la misma en todos los casos.
4. Soliciten a su profesor que haga la prueba de conductividad eléctrica de las disoluciones delácido clorhídrico y de hidróxido de sodio, y que añada el indicador del extracto de col morada. Registren sus observaciones.
5. Anoten sus resultados en el cuaderno. Le sugerimos usar un cuadro comoel propuesto. Indiquen con XXX la mayor intensidad, XX para intermedia y X para la menor.

Esquema de montaje:

Sustancia
¿Se enciende el foco?
Intensidad de la luz
¿Ácido o base?
AguaNo
Nula
6 acido
Azúcar
No
Nula
6 acido
Bicarbonato
Si
Alta
9 base
Limón
Si
Alta
1 acido
Limpiador
No
Baja
7 neutro
Sal
Si
Alta
7 neutro
Vinagre
No
Baja2 acido

¿Por qué se enciende o no el foco?
Porque algunas sustancias tienen electricidad.
¿Cómo explican el hecho de que con algunas disoluciones sea mayor la intensidad luminosa?
A que...