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Electrolitos y reacciones netas















I. DISOCIACION ELECTROLITICA

Las sustancias que se disuelven en agua se agrupan en dos categorías: Electrólitos y No electrólitos.Un electrolito es una sustancia que, al disolverse, forma una solución que conduce electricidad. Un no electrolito no genera una solución conductora de la corriente eléctrica después dedisolverse.
Dentro de la categoría de los electrolitos se puede distinguir entre electrólitos fuertes y débiles.

1. Electrólitos Fuertes. Son sustancias que disocian completamente en solución para formariones (Se entiende por disociación la separación del compuesto en su respectivo anión y catión). Algunos ejemplos son: HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, KOH, y casi todas las sales: NaCl, K2SO4 y NH4NO3.Ejemplos de electrolitos fuertes





2. Electrólitos Débiles. Son sustancias que disocian parcialmente para formar iones en solución. Algunos ejemplos son: ácido acético CH3COOH, H2O yNH3(ac):


3. No electrólitos. Son sustancias que no disocian para formar iones en solución. Algunos ejemplos son alcohol etílico C2H5OH y sacarosa C12H22O11.
El estudiantedebe relacionar la capacidad conductora de una solución con la naturaleza de las especies que están presentes en la solución. Por ejemplo, una solución de HCl en agua contiene los iones H y Cl queson quienes confieren la capacidad de conducir la electricidad. Esta disolución no contiene una cantidad medible de moléculas de HCl.

II. REACCIONES NETAS

Los químicos usamos ecuaciones químicaspara expresar concisamente los resultados de una reacción química. Estas ecuaciones representan los reactantes que han sido usados y los productos que se han formado.

Esta ecuación conocidacomo ecuación molecular no describe correctamente lo que está ocurriendo, ya que en solución acuosa no existen las moléculas de NaOH, HCl, y NaCl. La ecuación correcta debe considerar las especies que...