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Liceo Juan Antonio Ríos Quinta Normal

GUIA DE APRENDIZAJE QUIMICA 1º MEDIO TEMA : TABLA PERIODICA

Unidad temática: Estructura atómica (Tabla periódica) Objetivo General: Relacionar la estructura electrónica de los átomos con su ordenamiento en la tabla periódica. Contenidos: Tabla periódica de los elementos. Grupos y periodos. Metales, no metales, metaloides y gases nobles. Subsector:Química Nombre alumno: Docente: Liduvina Campos A. Curso: Fecha:

Instrucciones: A continuación encontrarás una serie de actividades que deberás desarrollar a fin de prepararte para rendir Examen Final. TABLA PERIÓDICA: en total se conocen más de 118 elementos que forman toda la materia que conoces. Algunos de esos 118 elementos se encuentran en la naturaleza formando parte de compuestos o bien comosustancias puras. Otros elementos fueron sintetizados artificialmente, sin embargo son muy inestables y, por lo tanto, existen durante muy pocos segundos. La organización y tabulación que hoy en día conocemos se le debe al químico ruso Dimitri Mendeleiev. Este científico se basó en la recurrencia periódica y regular de las propiedades de los elementos en ese momento conocido. Esta organización delsistema periódico hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no habían sido descubiertos. ¿ Como esta ordenada la Tabla periódica ? Actualmente la Tabla Periódica está ordenada en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales , llamadas grupos o familias. Los elementos están colocados por orden creciente de su numero atómico (Z) se organizan en18 columnas verticales llamadas Grupos

7 Filas horizontales llamadas Periodos

¿Como se pueden ubicar un elemento en la tabla periódica?  En primer lugar deben hacer la configuración electrónica, teniendo en cuenta el orden de llenado de los orbitales.  Observar sus últimos niveles para decidir que tipo de elemento es.  El número de nivel mas alto indica el periodo en que se halla.  Lasuma de electrones del ultimo nivel da el numero de grupo, con algunas excepciones. Si el penúltimo nivel esta incompleto se suman los electrones de los dos últimos niveles. Los elementos de un mismo grupo, tienen propiedades químicas semejantes, ya que tienen el mismo número de electrones en su capa de valencia o nivel (última capa electrónica) y están distribuidos en orbitales del mismo tipo. Sedistinguen varios bloques caracterizados por una configuración electrónica típica de la capa de valencia. Diagrama de bloques 1 Grupos ↓ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Este diagrama de bloques, indica que las propiedades químicas de un elemento están relacionadas con la configuración electrónica de su capa de valencia. ¿Como esta organizada la tabla periódica? Los períodos indican elúltimo nivel energético que tiene un elemento, mientras que los grupos indican el número de electrones en la última capa. De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los elementos se pueden dividir en distintas categorías:  Elementos representativos: conforman los grupos I- A hasta VII-A. Estos elementos tienen incompletos los subniveles s o p del máximo número cuántico principal(nivel energético).  Metales alcalinos: corresponden al grupo I- A actual grupo 1 .  Metales alcalinotérreos: forman el grupo II- A , actual grupo 2 de la Tabla Periódica.  Gases nobles: conforman el grupo VIII-A, actual 18. Estos elementos tienen completos los niveles energéticos, cumpliendo con la regla de dueto (2 electrones como máximo en el caso especial del Helio ( He) ) u octeto ( ochoelectrones en el ultimo nivel).  Elementos de transición (o metales de transición): elementos I-B y del III-B hasta el VIII- B, actuales grupos 3 al 12 los que tienen capas d incompletas, o fácilmente forman cationes con subniveles d incompletos.  Lantánidos y actínidos: se les llama también elementos de transición interna del bloque f porque tienen subniveles f incompletos. Trabajaremos...