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TEMA 4: LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD
1) Pruebas de la existencia de los átomos.
Fenómenos cotidianos que nos hacen pensar que la materia está compuesta por partículas:
a) Si se añade una gota de tinta a un vaso con agua, la mancha coloreada se expande por todo el vaso.
b) Si se añade una pizca de sal a un vaso de agua, toda el agua adquiere un sabor salado.
La materia está formada porpartículas. Estas partículas, que forman la materia, son los átomos o agrupaciones de algunos de ellos. Así, la materia está constituida por partículas que llamamos átomos. Su tamaño es del orden de 10-10 m. En la actualidad, estos átomos son visibles a partir del uso de microscopios de “efecto túnel”.
2) Modelos atómicos.
Modelo atómico de Dalton: Fue la primera teoría atómica propuesta por J.Dalton en 1803. Sus ideas principales son:
- La materia está constituida por átomos.
- Los átomos son indivisibles y no se modifican en las reacciones químicas.
- Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales (todos los átomos del oxígeno son iguales entre sí).
- Los átomos de elementos químicos diferentes (Oxígeno y Nitrógeno, por ejemplo) son diferentes.
- Los compuestos químicosestán formados por una unión de átomos de distintos elementos. Ejemplo: Amoniaco Unión de 1 átomo de N + 3 átomos de H.
Su acierto es que explica correctamente las relaciones de peso de las distintas reacciones químicas.
Modelo atómico de Thomson: Muchos fenómenos muestran que existe una relación entre la constitución de la materia y la electricidad, como por ejemplo:
a) Algunos cuerposadquieren carga eléctrica cuando son frotados con seda/lana.
b) Algunos compuestos químicos se descomponen en sus elementos que lo componen mediante el paso de la corriente eléctrica.
Así, el físico JJ Thomson demostró, en 1897, que en las descargas eléctricas en gases se producían partículas con carga eléctrica negativa que eran idénticas para cualquier gas. Estas partículas son denominadas comoelectrones, el cual es un constituyente fundamental del átomo.
El modelo de Thomson de un átomo consistía en que dicho átomo está formado por electrones (carga negativa) inmersos en un fluido de carga eléctrica positiva átomo eléctricamente neutro. Este modelo indicó que el átomo no es indivisible (a diferencia del modelo de Dalton) y que un átomo está formado por partículas subatómicas, algunascon carga eléctrica (+ ó -).
El experimento de Rutherford: En 1911, el físico E. Rutherford y H. Geiger lanzaron partículas alfa, que tienen carga eléctrica positiva, a modo de proyectiles sobre una lámina muy fina de oro. Ambos observaron que la mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina sin desviarse, algunas se desviaban cambiando de dirección y unas pocas parecían rebotar(contradecía el modelo de Dalton que suponía que los átomos eran esferas macizas).
Rutherford propuso el modelo atómico nuclear, la cual afirma que la mayor parte de la masa del átomo se concentra en una zona muy pequeña, suponiendo que el resto del átomo está prácticamente vacío.
MODELO ATÓMICO NUCLEAR: Distingue 2 partes en el átomo:
* El núcleo: Es muy pequeño si se compara con el volumen totaldel átomo y concentra casi toda su masa. Se compone de protones (carga positiva) y neutrones (carga neutra). Por lo que el núcleo tiene carga eléctrica positiva. La masa del neutrón es un poco más alta que la del protón.

* La corteza: Es la zona donde los electrones se mueven en torno al núcleo. Estos electrones poseen carga negativa. Su masa es unas 2000 veces menor que la del protón.
Losátomos contienen el mismo nº de electrones en la corteza que de protones hay en el núcleo, por lo que son electrónicamente neutros. El radio de los átomos (distancia del núcleo a la corteza) se mide en angstroms 1 Å = 10 -10 m.
3) Número atómico y masa atómica. Isótopos.
Número atómico: Es el nº de protones que tiene un átomo (Z). En un átomo neutro hay el mismo nº de protones que de...