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Propiedades coligativas Punto de Ebullición y Punto de congelaciónEl punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en susuperficie. Para los líquidos en recipientes abiertos, ésta es la presión atmosférica.La presencia de moléculas de un soluto no volátil en una solución ocasiona la elevación en el punto de ebullición de lasolución. Esto debido a que las moléculas de soluto al retardar la evaporación de las moléculas del disolvente hacen disminuir la presión de vapor y en consecuencia la solución requiere de mayortemperatura para que su presión de vapor se eleve o iguale a la presión atmosférica. La temperatura de ebullición del agua pura es 100 ºC.El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual lapresión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie. Para los líquidos en recipientes abiertos, ésta es la presión atmosférica.La presencia de moléculas de un soluto no volátil en unasolución ocasiona la elevación en el punto de ebullición de la solución. Esto debido a que las moléculas de soluto al retardar la evaporación de las moléculas del disolvente hacen disminuir la presión devapor y en consecuencia la solución requiere de mayor temperatura para que su presión de vapor se eleve o iguale a la presión atmosférica. La temperatura de ebullición del agua pura es 100ºC.Experimento 1 : Punto de ebulliciónObjetivo: Observar y diferenciar las variaciones del punto de ebullición del agua en estado puro y las disoluciones que realizamos.1° disolución : 2° disolución:Pregunta deinvestigación¿Afectará el soluto en la ebullición de la disolución en comparación con el agua pura?Hipótesis: Explicación:Datos
Experimento 2: Objetivo:Pregunta deinvestigación:Hipótesis:Explicación:
Muestra Tiempo en minutos Temperatura en °C
Naftaleno + Alcanfor Muestra Tiempo en minutos Temperatura en °C
Naftaleno Experimento 3:Objetivo:Pregunta de investigación:Hipótesis:Explicación:...