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Enlace Iónico
En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, unofuertemente electropositivo (baja energía) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostáticaentre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que eldelta de electronegatividad sea mayor a 1,7.
Los compuestos iónicos tienen las propiedades siguientes:
A temperatura ambiente (25 °C) son sólidos cristalinos, duros y frágiles.
Poseen altos puntos defusión.
En estado anhidro no conducen la corriente eléctrica, pero cuando se calientan al estado de fusión (si no se descomponen), sí la conducen.
Muchos compuestos iónicos se disuelven endisolventes muy polares (como el agua) y, cuando lo hacen, la solución es eléctricamente conductora.
Los compuestos covalentes, a diferencia de los iónicos, a temperatura ambiente pueden ser sólidos,líquidos o gases. Generalmente, debido a la naturaleza de enlace, los compuestos covalentes tienen propiedades diferentes a los compuestos iónicos, siempre y cuando no se disocien o ionicen en H2O como es elcaso de los ácidos fuertes.
Compuestos
Un ejemplo de un compuesto iónico es NaCl (sal de mesa) o GaCl3 (cloruro de galio). Cuando se forma un compuesto iónico, el elemento que tienemayor electronegatividad (en este caso Cl) tratará de quitarle electrones al otro con menor electronegatividad (Na) y se convertirán en anión(-) y catión(+), respectivamente. Los electrones quedan "prestados" en laúltima órbita del Cl y al mismo tiempo en la del Na, haciendo que el Cl complete su octeto (8 electrones, en su última capa), cumpliendo con la Ley del Octeto o Ley de Lewis.
Otros ejemplos:KCl...