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Instituto de la Vera Cruz
1° Semestre “A”
Laboratorio de Química
Segundo Parcial
“Nomenclatura de anhídridos, ácidos y bases”
Práctica no. 10
Alumno: Rubén Reyes Bravo
Maestras:
Q.F.B. Sandra Guadalupe Franco Arauz
Marilú Exzacarías Montalvo

Vo.Bo.


Observaciones del Profesor(a)



Nomenclatura de anhídridos, ácidos y bases
Práctica No.10

Objetivo.-Que elalumno repase las reglas para nombrar y determinar la fórmula química, de los óxidos metálicos ácidos y sales, que experimente con reacciones, que den como productos, este tipo de compuestos.
Fundamento.- El sistema periódico es la clasificación de todos los elementos químicos, naturales o creados artificialmente. A medida que se perfeccionaron los métodos de búsqueda, el número de elementos químicosconocidos fue creciendo sin cesar y surgió la necesidad de ordenarlos de alguna manera. Se realizaron varios intentos, pero el intento decisivo lo realizó Mendeléyev, que creó lo que hoy se denomina sistema periódico.

Mendeléiev ordenó los elementos según su masa atómica, situando en una misma columna los que tuvieran algo en común. Al ordenarlos, se dejó llevar por dos grandes intuiciones;alteró el orden de masas cuando era necesario para ordenarlos según sus propiedades y se atrevió a dejar huecos, postulando la existencia de elementos desconocidos hasta ese momento.
«Falta un elemento en este sitio y, cuando sea encontrado, su peso atómico lo colocará antes del titanio. El descubrir la laguna colocará los últimos elementos de la columna en los renglones correctos; el titaniocorresponde con el carbono y el silicio.»
Generalidades.-
Anhídridos (no metal + oxígeno)
Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos.
Formulación de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)
Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto ala valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico.
La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On (donde X es un elemento no metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de los anhídridos se encuentran: CO2, SO3, SeO, etc.
Nomenclatura de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de losanhídridos se realiza nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico. Para ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento no metálico siguiendo los siguientes criterios:
Una valencia: Anhídrido... ico
Dos valencias:
Menor valencia: Anhídrido... oso
Mayor valencia: Anhídrido... ico
Tres valencias:
Menor valencia: Anhídrido hipo... oso
Valencia intermedia: Anhídrido... osoMayor valencia: Anhídrido... ico
Cuatro valencias:
Primera valencia (baja): Anhídrido hipo... oso
Segunda valencia: Anhídrido... oso
Tercera valencia: Anhídrido... ico
Cuarta valencia (alta): Anhídrido per... ico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock consiste en escribir la palabra "óxido" + elemento no metálico y a continuación el número de valencia del elemento no metálico ennúmeros romanos y entre paréntesis.
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática consiste en la utilización de un prefijo que depende del número de átomos de cada elemento seguido de la expresión "óxido" + el elemento no metálico precedido de la valencia del elemento no metálico.
Los prefijos utilizados dependiendo del número de átomos en esta nomenclatura son:
1 átomo: Mono
2 átomos: Di3 átomos: Tri
4 átomos: Tetra
5 átomos: Penta
6 átomos: Hexa
7 átomos: Hepta

Oxiácidos
Los oxiácidos son combinaciones ternarias formadas por hidrógeno, un elemento no metal y el oxígeno (en ocasiones puede ser un elemento metálico del grupo del cromo, manganeso, wolframio o el vanadio ya que actúan como no metálicos en alto estado de oxidación).
Formulación de los oxiácidos:
La...