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COLEGIO MAKARENKO

CUADERNO
DE TRABAJO
TEMAS SELECTOS DE QUIMICA II


PROFA. ARACELI ANAYA SAUCEDO








ACTIVIDAD I
1.- Clasifica cada una de las siguientes sustancias como un ácido o una base, de
acuerdo con la teoría de Arrhenius.
a) HCl _________________
b) Ca(OH)2_________________
c) H3PO4 _________________
d) H2 SO4 _________________
e) AL(OH)3 _________________
f) KOH _________________
2.- Escribe la fórmula de la base conjugada de cada uno de los siguientes ácidos.
a) H2CO3 ____________ b) HNO3 _________ c) H2S ___________
d) CH3COOH __________ e) HCl __________ f) H2SO4 __________

3.- Escribe la fórmula del ácido conjugado de cada una de las siguientesbases.
a) NH3 ______________ b) CH3 –O-_________ c) CN- ____________
d) HS- ______________ e) H2 O ___________ f)ClO3 ______________________________________

4.- Para las siguientes sustancias determina su carácter ácido o básico e indica sus ácidos y bases conjugadas.

a) H2 O + HClO4 H3O+ + ClO4-
b) CH3OH + NH2 - CH3O- + NH3
c) OH- + H3O+ H2 O + H2O
d) HCl + NH3 NH4 + + Cl
e)NH2- + H2O NH3 + OH-

POTENCIAL DE HIDRÓGENO
El pH es una medida de la concentración de iones hidronio (H+) presentes en una solución acuosa. Se representa como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio en el agua o cualquier medio acuoso.
pH = -log [ H+ ]
El pH de una solución ácida es menor de 7.0
El pH de una solución neutra es 7.0
El pH de una solución alcalina o básicaes mayor de 7.0

ACTIVIDAD 2
Lee cuidadosamente las siguientes cuestiones y encierra en un círculo la opción que consideres correcta.
1. Son sustancias que de acuerdo a la estructura de su fórmula química, se les puede considerar como ácidos según la clasificación propuesta por Arrehenius:
a) NH3, PH3
b) H2O, CH3-OH
c) HCl, HNO3
d) NaCl, Al(OH)3

2. Son materiales que de acuerdo a suscaracterísticas físicas, se identifican como base o álcali.
a) Jabón de baño
b) Leche
c) Orina
d) Saliva

3. ¿Quién propuso que las bases deben de ser sustancias que donen pares de electrones?
a) Svante Arrehenius
b) J. Bronsted.
c) T. Lowry
d) Gilbert. N. Lewis.

4. Científico que propuso que los ácidos deben de ser sustancias que donen iones de H+ al momento de disolverse en agua:
a)Svante Arrehenius
b) J. Bronsted.
c) T. Lowry
d) Gilbert. N. Lewis.

5. Sustancias como el agua, ciertos indicadores, etc. que de acuerdo a Bronsted – Lowry pueden ser ácidos o bases, son conocidas como:
a) Isótopos.
b) Alótropos
c) Anfóteros
d) Isómeros

6. Al medir conductividad eléctrica de las sustancias, se encontró que el aceite vegetal puro no conduce la corriente eléctrica, locual significa que el aceite es:
a) Base
b) Ácido
c) Sustancia que no se ioniza
d) Anfótero

7. Si la [H+] = 2.3 x 10-9 moles por litro, esto permite determinar que el medio es:
a) Ácido
b) Alcalino
c) Neutro
d) Salino

8. Es la expresión que establece que el medio está neutro.
a) [H- ]> [OH-]
b) [H+]= [OH-]
c) [H+]< [OH-]
d) [H+]= 1x10-6

9. Es el valor de pH, que nos indica queel medio está alcalino.
a) 3
b) 5
c) 7
d) 9

10. Si en tu casa se presentó el hecho de que los frijoles que se pusieron a cocinar, por descuido se dejaron a la intemperie y se acedaron, ¿qué sustancia le agregarás para no perderlos?
a) Vinagre.
b) Polvo para hornear.
c) Bicarbonato de sodio.
d) Leche en polvo.

11. Una solución hecha a base de amonio tiene valores de pH= 10, este tipode solución se recomienda aplicar en el lugar donde se acaba de recibir la picadura de una abeja, esto se debe a que en el veneno de abeja están presentes:
a) Proteínas
b) Ácidos
c) Bases
d) Sales

12. En la neutralización cada protón que cede el ácido, deberá ser aceptado por la base, esto quiere decir que si se necesita neutralizar una mol de H2SO4, ¿Cuántas moles se requieren de NaOH?...