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1. Calculo de pH y pOH.

Objetivo

 Calcula el pH de una solución según las fórmulas establecidas.
.
Para el desarrollo de las actividades considere:

pH= -log [H+]

pH + pOH=14Ejercicio 1

Calcular el pH y pOH según corresponda.

1.1 En una disolución de NaOH, [OH-] es 2.9x10-4 M. Calcule el pH de la disolución.

1.2 La concentración de iones OH- de una muestrasanguínea es 2.5 x 10-7 M, ¿Cuál es el pH de la sangre?

1.3 Si el pH de una solución es 2.3 ¿cuál es la concentración de iones H+ es la solución?

1.4 En la figura se muestra el valor de pH de unaserie de sustancias:





Determinar para cada compuesto la concentración de iones hidrogeno, y el pOH o grado de alcalinidad.

1.5 El pH del jugo de naranja es de 3,33. Calcula la concentraciónde [H+]

1.6 Las concentraciones de OH- en cierta solución amoniacal para limpieza doméstica es
0.0025M. Calcula la concentración de iones [H+] y pH.

1.7 Calcula el pH de una solución de HNO20.036 M



1
1.8 Determinar el pH de las siguientes muestras:

a. CH+ = 1,00∙10 M
-5
b. COH- = 2,55 ∙10 M
c. C = 2,00 ∙10-2 M
d. CH+ = 2,00 ∙10
-14 M
-5
e. COH- =1,78∙ 10 M


Ejercicio 2

Complete la siguiente tabla:



Especie
[H+]
[OH-]
pH
pOH
KOH

10-1 M


HClO4
10-4 M



Ca(OH)2

5∙10-2 M


HI
10-3 M



Li(OH)

10-2 MHCl
1 M





Ejercicio 3

Ordenar las siguientes soluciones en función de pH creciente:

3.1 Solución A de pH=5

3.2 Solución B de pOH=8

3.3 Solución C de CH+ = 2,4 * 10 M3.4 Solución D de C = 3,8 * 10-8 M

Ejercicio 4

4.1 Calcula el pH de una solución tampón preparada por disolución de 0,225 mol de ácido acético y 0,225 mol de acetato de sodio en suficiente aguapara hacer 0,600 L de disolución (Ka
= 1,8 10-5 mol/L).

4.2 Se dispone de una solución de CH3COOH de concentración 0,2 mol/L cuya constante de
equilibrio es Ka=1,78∙10-5, y la concentración...