noseverga

1.cambio de fase de sólido a gas directamente, se denomina:
Fusión
Ebullición
Evaporación
Sublimación
2.Que clase de fenómeno es el movimiento del agua de mar
La digestión corresponde a un fenómeno físico o química
El agua con el aceite forman una mezcla si o no

3.Si a un trozo de magnesio le añadimos ácido clorhídrico, se  originará:
Un cambio físico
Un cambio químicoUn cambio físico y químico al mismo tiempo
Ningún cambio
4.El oxígeno, O2, es :
Un compuesto
Un elemento
Un gas noble
Una mezcla
5................ dividió, por primera vez al átomo en un núcleo y una corteza
Dalton
Rutherford
Böhr
Thompson
6.Los elementos químicos se ordenan en la tabla periódica, en orden creciente de:
Su número atómico, Z
Su número másico, A
Su masa atómica
Sumasa molar
7.¿Qué tienen en común los elementos de un mismo grupo?
Sus propiedades físicas
Sus propiedades químicas
Su masa atómica
Su número atómico
8.Los ..............  tienen 7 electrones en su última capa
Alcalinos
Alcalino-térreos
Anfígenos
Halógenos
9.Indica la frase correcta:
Los protones tienen carga negativa y se encuentran en la corteza
La carga de los protones y neutrones esla misma
La masa de los protones es muy parecida a la de los electrones
Los electrones tienen masa despreciable 
10.Dos isótopos, de un elemento químico determinado, se diferencian en:
El número de protones, p
El número de neutrones, n
El número de electrones, e
El número atómico, Z
11.En el cianato se incluye un nitrógeno de :
Tres enlaces
Cinco enlacesCuatro enlaces
Dos enlaces

12. Una solución acuosa de 0.5 litros contiene 30 % de HClO4 con una densidad de 1.25 g/ml .Cual es la concentración molar. R.3.74 M

13. Con 5 g de HNO3 , prepare una solución al 6 % .La densidad de la solución es 1.77 g/ml . R.47.08 ml
14.Se necesita prepararar 1.2 L de solución deazúcar de mesa que contenga 90 gramos de azúcar .La densidad de la solución es 1.59 g/ml .Calcular :el % en peso, molaridad, molalidad, fracciones molares.
R.4.72 %,0.22M, 0.15m , fm sto 0.003n .dte. 0.997n


15.Que volumen de cloruro de magnesio 0.5 M debe prepararse, si se hace reaccionar 80 ml de una solución de HCl 0.8 M consuficiente cantidad de magnesio. R.64 ml MgCl2
16.De la reacción del Co con O2 se obtiene CO2 .Si disponemos de 2 litros de CO a 28 C y 850 mmmHg .Que cantidad de CO2 se podrá obtener.
R.3.99 g CO2
17.Calcule la concentración de las especies en equilibrio y el porcentaje de disociación de una solución 0.5 M de HClO2 ,si su constante de disociación es 1.1 x 10-2 .R. (HClO2) = o.431 M (H+) =0.069 M (ClO2-)=0.069 M
% disociación = 13.8 %

18.Reaccionan 2 g de calcio co 8 g de acido sulfúrico. Determine los limites de la reacción y la cantidad de de reactivo en exeso. Cuantos litros de hidrogeno gaseoso en CN pueden producirse.Si en realidad se obtiene 1 L H2. Cual es el porcentaje de rendimiento.
R.2 g Ca , 4.89 g H2SO4 ; 3.11g H2SO4 exc ; 1.12 LH2 : 89.29 %
19.2 gramos de hidróxido de calcio reaccionan con 4 gramos de acido fosfórico. Cuantos gramos de foafato de calcio se formaran. R.2.79 g Ca3(PO4)2
20. 5 gramos de eteno se mezclan con 12 gramos de anhídrido sulfuroso. La presión total de la mezcla es de 800 mm Hg. Cuales son las presiones parciales.
R.405.28 mmHg C2H2 ; 394.72 mmHgSO2

21. 
FORMULA:

3,5-dimetiloctano
1,3-dimetilciclohexano
2,3,5-trimetil-1,4-heptadieno
1,5-hexadien-3-ino
p-diclorobenceno(1,4-diclorobenceno)
5-hepten-1-in-3-ol
22.¿Qué es la ley de las octavas de Newlands?
Indica los protones, neutrones y electrones de isótopo del uranio:
23.Escribe la configuración electrónica del ion más estable del iodo (Z=53)
24.Escribe los...