notacion cientifica

SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES ( SI )

Este Sistema surgió como necesidad de adoptar criterios universalmente
aceptados en el uso de unidades de medida. Fue aprobado en 1960 después de
reuniones diversas de organismos internacionales creados al efecto. El SI se
basa en las siete unidades de la tabla siguiente.
UNIDADES DE BASE
MAGNITUD

UNIDAD

SIMBOLO

Metro

m

MasaKilogramo

kg

Tiempo

Segundo

s

Kelvin

K

Mol

mol

Corriente eléctrica

Ampere

A

Intensidad lumínica

Candela

Cd

Longitud

Temperatura
Cantidad de materia

Con frecuencia se emplean múltiplos o submúltiplos de las unidades
básicas o de otras derivadas. En este caso se conserva el nombre de la unidad
de base precedido de un prefijo que también se simbolizasistemáticamente. Los
múltiplos y submúltiplos se simbolizan en la tabla siguiente:
Prefijo

Factor de conversión

Símbolo

Ejemplo

1012

tera

T

1 terametro (Tm) = 1x1012 m

109

giga

G

1 gigametro (Gm) = 1x109 m

106

mega

M

1 megametro(Mm) = 1x106 m

103

kilo

k

1 kilómetro (km) = 1x103 m

102

hecto

h

1 hectómetro (hm) = 1x102 m

10deca

da

1 decámetro (Dm) = 10 m

10-1

deci

d

1 decímetro (dm) = 10-1 m

10-2

centi

c

1 centímetro (cm) = 10-2 m

10-3

mili

m

1 milímetro (mm) = 10-3 m

10-6

micro

µ

1 micrometro (µm) = 10-6 m

10-9

nano

n

1 nanometro (nm) = 10-9 m

10-12

pico

p

1 picometro (pm) = 10-12 m

Introducción - Página 1
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Una unidad muy utilizada por los químicos que NO PERTENECE al SI es
el ángstrom (Å).
1 Å = 10-10 m = 10-8 cm
1 Å = 10-1nm = 102 pm
Estas unidades se utilizan para los tamaños de los átomos y las
distancias interatómicas. Así el radio del ión sodio (Na+) es 0,97 Å ó 0,097 nm ó
97 pm.

UNIDADES DERIVADAS DEL SISTEMA INTERNACIONAL
A partir de lasunidades de base del SI se obtienen otras magnitudes:
MAGNITUD

UNIDAD

Superficie

m2

Volumen

m3

Fuerza

Newton (N)

Presión

Pascal (Pa)

Energía

Joule (J)

A la milésima parte del m3 se la llama litro (L). Un mililitro (mL) es
equivalente a 1 cm3.
1 m3 = 103 dm3 = 106 cm3
1 m3

1 dm3

1 cm3

1 kL = 1000L

1L

1 mL = 0,001 L

ESCALAS DE TEMPERATURAActualmente se encuentran en uso tres escalas de temperatura. Sus
unidades son Kelvin (K), grado Celsius (ºC) y grado Fahrenheit (ºF). En este
curso utilizaremos sólo las dos primeras.
En la escala K el punto de congelación del agua es 273,15 K y el de
ebullición 373 K mientras que en la escala Celsius el punto de congelación es
0ºC y el de ebullición 100 ºC.
Por lo tanto:
T (K) = T (ºC) +273,15

ó

T (ºC) = T (K) – 273,15

Ejemplo: Para expresar 25 ºC en K procedemos así: 25 ºC + 273 = 298 K

Introducción - Página 2
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NOTACIÓN CIENTÍFICA
En química es común manejar números que son demasiado grandes
como el número de partículas en un mol (Nº de Avogadro).
602.200.000.000.000.000.000.000
o números demasiadopequeños como la masa absoluta de 1 átomo de
hidrógeno
0,00000000000000000000000166 g
El manejo de estos números es engorroso y su uso, tal cual está escrito,
conlleva a cometer errores. Para evitar este inconveniente se utiliza la llamada
“notación científica”. La misma consiste en expresar los números de la siguiente
forma:
n
N x 10
Donde N es un número entre 1 y 10 (es decir con unasola cifra entera) y n es
un exponente que es un número entero positivo o negativo.
Para los números citados anteriormente la notación científica sería:
y
1,66 x 10 24
6,02 x 10 23
es decir, la clave está en encontrar el valor de n. Para ello se cuenta el número
de lugares que se requiere mover la coma para obtener el número N (entre 1 y
10). Si el punto decimal se mueve hacia la izquierda,...